02 union y enlace quimico

UNION Y ENLACE QUIMICO

ENLACE QUIMICO
Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los
átomos en las moléculas y a los iones en los cristales.
A los tipos de enlaces presentes en una substanciase deben las propiedades químicas y físicas de las
sustancias.
El enlace químico puede ser:
 Iónico
 Covalente

REGLA DEL OCTETO
“Los átomos interaccionan para
modificar el número de electrones
ensus
niveles
electrónicos
externos en un intento de lograr
una estructura electrónica similar
a la de un gas noble”

La estructura de un gas noble consta de ocho
electrones en el nivel mas externo,para todos los
elementos excepto en el hidrógeno y el helio, en
donde el nivel completo consiste en sólo 2 electrones.
Así los niveles electrónicos más externos de la mayoría
de los átomos al combinarsetienden a ganar o perder
electrones hasta que el número total de electrones es
igual a 8.

Los átomos alcanzan su estabilidad cuando
tienen ocho electrones en su último nivel .
Para lograrlo pueden:
 Perder electrones (metales)
 Ganar electrones (no metales)
 Compartir electrones

ENLACE IONICO
En los enlaces iónicos los electrones de valencia de un
METAL se TRANSFIEREN a un NO METAL. Seorigina así un
ión positivo y uno negativo, los cuales se unen debido a
una atracción electrostática.

Na + Cl → Na+ + Cl –

ENLACE
IONICO

ENLACE COVALENTE
Al par compartido de electrones de lamolécula se le
llama enlace covalente. Cuando dos o mas átomos
comparten electrones forman una molécula.
Durante la formación de un enlace covalente se puede
imaginar a dos átomos que se acercan el uno aotro
entrelazándose sus orbitales, de tal manera que no se
pueden separar con facilidad.
Ejemplo Cl2, H2

ENLACE
COVALENTE

Enlaces Covalentes Múltiples
Un Enlace Sencillo es cuando se comparte un parde
electrones. Cada átomo aporta un electrón. Ejemplo :
HCl

En muchos compuestos covalentes los átomos
comparten 2 o 3 pares de electrones para completar
su octeto.
Así entre 2 átomos se...