03 PRACTICA

Laboratorio de Química General II
Práctica No. 3 Aplicación de las titulaciones ácido base
Semestre 2014-2
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Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base.
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
¿Quéprocedimiento experimental se debe realizar para conocer la concentración exacta de un producto
comercial?
¿En que se basa el procedimiento experimental empleado para la determinación del número de hidrógenos ácidos
un ácido orgánico?

Problema 1
Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa.

Problema 2
Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.

Tarea previa
1. ¿Quées el ácido muriático? _________________________________________________________________
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2. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar
con esta sustancia?________________________________________________________________
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3. ¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ______________________________________________________
4. ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede eliminar conesta sustancia? ______________________________
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5. ¿Cómo se preparan 50 mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial? Describe el procedimiento y
realiza los cálculos correspondientes. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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Cálculos:

1

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6. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 g de carbonato de sodio con una pureza
del 95 % y aforando con agua a 250 mL?

Cálculos:

7. Calcular la cantidad necesaria para preparar 50 mL de una disolución 0.1 M de ácido tartárico cuya fórmula
condensada es C4H6O6.

Cálculos:

8. Se tienen 20 mL de una disolución 0.025 M de una sustancia ácida, ¿Cuántosprotones ácidos tiene esta
sustancia por molécula, si se requieren 15 mL de NaOH 0.1 M para neutralizar por completo esta disolución?

Cálculos:

9. ¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior? ________________________________________________

Cálculos:

2

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Material por equipo
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Bureta con pinzas y soporte.
3 matraces Erlenmeyer de 125 mL
Pipeta graduada de 1 mL
Matraz volumétrico de 50 mL
Pipeta volumétrica de 10 mL

Reactivos
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NaOH sólida para uso doméstico.
Ácido muriático comercial.
H2SO4 0.1 N valorado para analizar la sosa.
NaOH 0.1 N valorado para analizar elácido muriático.
Ácido tartárico (C4H6O6) 0.01 M (preparado por el laboratorista).
Disolución de fenolftaleína (indicador).

Procedimiento
Problema 1a
En esta parte vas a determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico, mediante el siguiente
procedimiento:
1.

Prepara 50 mL de una disolución aproximadamente 0.02 M de sosa.

2.

Valora esta disolución con H2SO4 estandarizado 0.1 N,...