03 Tabla Periodica

3. Tabla periódica

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Objetivo del Tema

Al final del tema el alumno será capaz de:
El alumno trabajará con la tabla
periódica, identificará los períodos
y los grupos en los que esta
dividida, identificará la simbología
de cada elemento,
y sus
propiedades.

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3.1 Identificar los tipos de períodos y los
elementos.

Antecedentes del surgimiento de la
tabla periódica.

Avogadro

Cannizzaro

Alconocer las propiedades de los átomos, y en
especial su peso, se transformó en la tarea
fundamental de la química y, gracias a las ideas de
Amedeo Avogadro y Stanislao Cannizaro, durante la
primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor
química consistió en determinar los pesos de los
átomos y las formulas químicas de muchos
compuestos.
Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y máselementos. En la década de 1860 se conocían más de
60 elementos, y saber las propiedades de todos ellos,
era imposible para cualquier químico, pero muy
importante para poder realizar su trabajo.
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3.1 Identificar los tipos de períodos y los
elementos.
Ya en 1829, un químico alemán, Johann Wolfgang
Döbereiner, se percató que algunos elementos
debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio
ybario formaban compuestos de composición
similar y con propiedades similares, de forma que las
propiedades del estroncio eran intermedias entre las
del calcio y las del bario.
Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y teluro (las
propiedades del selenio eran intermedias entre las
del azufre y el teluro) y con el cloro, bromo y iodo (en
este caso, el elemento intermedio era el bromo). Es lo
que seconoce como tríadas de Döbereiner.

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3.1 Identificar los tipos de períodos y los
elementos.
Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque
muchos químicos intentaron buscar una relación
entre las propiedades de los elementos.
En 1864, un químico inglés, John Alexander Reina
Newlands, descubrió que al ordenar los elementos
según su peso atómico, el octavo elemento tenía
propiedadessimilares al primero, el noveno al
segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos,
las propiedades se repetían, lo denominó ley de las
octavas, recordando los periodos musicales. Pero las
octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras
las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.

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3.1 Identificar los tipos de períodos y los
elementos.
En 1870, el químico alemán Julius Lothar Meyerestudió
los
elementos
de
forma
gráfica,
representando el volumen de cada átomo en función
de su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada
vez mayores, los elementos en posiciones similares
de la onda, tenían propiedades similares, pero las
ondas cada vez eran mayores e integraban a más
elementos.
Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó
un año demasiado tarde.

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3.1 Identificar lostipos de períodos y los
elementos.
En 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleiev publicó su
tabla periódica.
Había ordenado los elementos siguiendo su peso
atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero
tuvo tres ideas geniales:
•No mantuvo fijo el periodo de repetición de
propiedades, sino que lo amplió conforme
aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la
anchura de la gráfica de Meyer).
•Invirtióel orden de algunos elementos para que
cuadraran sus propiedades con las de los elementos
adyacentes, y
•Dejó huecos, indicando que correspondían a
elementos aún no descubiertos.
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3.1 Identificar los tipos de períodos y los
elementos.
En tres de los huecos, predijo las propiedades de los
elementos
que
habrían
de
descubrirse
(denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio),
cuando años mástarde se descubrieron el escandio,
el galio y el germanio, cuyas propiedades se
correspondían con las predichas por Mendeleiev, y
se descubrió un nuevo grupo de elementos (los
gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de
Mendeleiev, se puso de manifiesto no sólo la
veracidad de la ley periódica, sino la importancia y
utilidad de la tabla periódica.

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3.1 Identificar los tipos de...