06 Algunas De Las Propiedades Del Tomo

Algunas de las
propiedades del átomo

Muchas de las propiedades físicas de los átomos, como
masa, densidad o capacidad radiactiva se relacionan con
el núcleo. Por el contrario, del arreglo de los electrones en
la periferia del átomo dependen propiedades químicas,
como la capacidad para formar compuestos con átomos
de otros elementos.
Así mismo, algunas propiedades físicas de los elementos ycompuestos, como el punto de fusión y de ebullición, el
color o la dureza, están determinadas en gran parte por la
cubierta externa de electrones.
Al describir un elemento químico se mencionan algunas
de sus propiedades, entre las que se encuentra el número
atómico, el número de masa y la masa atómica. A
continuación explicaremos cada una de estas magnitudes.

Número atómico (Z)
El número atómicoindica el número
de protones presentes en el núcleo y
se representan con la letra Z.
Dado que la carga de un átomo es
nula, el número de protones debe ser
igual al número de electrones, por lo
que Z también indica cuántos
electrones posee un átomo.
Por ejemplo:
Un elemento químico “X” que tenga
5 protones se representará así:

X

5

Número másico (A)
El número de masa o número másico se
representacon la letra A y hace referencia
al número de protones y neutrones
presentes en el núcleo. Se representa:
A
X
La masa del átomo está concentrada en el
núcleo y corresponde a la suma de la masa
de los protones y los neutrones presentes.
A=Z+N
El número másico también es un indicador
indirecto de la masa atómica. Por ejemplo:
Un elemento químico
“X” que tenga
numero másico (A)=6, se representaráasí:
6
X

Isotopos
Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen
el mismo número de protones (número atómico Z), pero
difieren en el número de neutrones (número de masa A).
Muchos elementos presentan isótopos, por ejemplo el
oxígeno en estado natural es una mezcla de isótopos, en
la cual, el 99,8% corresponde a átomos con A=16 (Z =8 y
N=8), el 0,037% poseen A=17 (Z=8 y N=9) y el 0,204%
estárepresentado por átomos con A=18 (Z=8 y N=10).
Esta situación se representa escribiendo el símbolo del
elemento y colocando al lado izquierdo, el número de
masa (A) del isótopo como un supraíndice y el número
atómico (Z) como un subíndice. Veamos algunos ejemplos:

Otra forma muy común de referirse a los isótopos de un
elemento es simplemente señalando el número másico a
continuación del símboloo el nombre completo del elemento.
Por ejemplo, oxígeno-17, carbono-14, uranio-235 o cloro-35.

Isóbaros
Existen átomos de elementos diferentes, con características
propias, que poseen isótopos con el mismo número de
masa (A). A estos elementos se les da el nombre de
isóbaros y son comunes en elementos radiactivos.
Como ejemplos podemos nombrar: calcio y argón, hierro y
cobalto, estaño ytelurio.

Actividad

Masa atómica
Si bien la masa de un átomo no puede ser registrada por
las balanzas más sensibles, esta magnitud ha sido
calculada en valores cercanos a los 10-24 gramos. Por
ejemplo, la masa de un átomo de hidrógeno es 1,67.10-24
g.

Sin embargo, para facilitar los cálculos relativos a las
masas atómicas de la gran variedad de elementos
químicos conocidos, se ha ideado un sistema demasas
relativas, en el cual, la masa de un elemento dado se
calcula comparándola con la masa de otro, que se toma,
arbitrariamente, como unidad patrón.

Hasta 1962, el oxígeno se empleó como patrón. Así, al
átomo de oxígeno se le asignó una masa de 16 unidades
de masa atómica (abreviado como u.m.a.), con lo cual
una u.m.a. equivalía a 1/16 de la masa del átomo de
oxígeno.
Más tarde, la unidadpatrón fue remplazada por el átomo
de carbono, cuya masa es exactamente 12 u.m.a. Esta es
la unidad patrón que se emplea en la actualidad, de
manera que una u.m.a. es igual a 1/12 de la masa del
átomo de carbono 12. De acuerdo con esta escala, el
oxígeno tiene una masa de 15,99 u.m.a., mientras que el
hidrógeno pesa 1,007 u.m.a.
Debido a la existencia de isótopos, la masa atómica de un
elemento...