07_Calor_2_2010

Objetivos

• Medir el calor en sus respectivas unidades.
• Definir los conceptos de capacidad calórica y
•
•
•

calor específico.
Interpretar las relaciones de estos conceptos
con la transmisión delcalor.
Comprender el fenómeno de transmisión de
calor entre dos cuerpos y el equilibrio
térmico.
Entender el fenómeno de cambio de estado y
las condiciones con que éste se realiza.

Calor
El calores la energía en tránsito entre dos
cuerpos que difieren en la temperatura (∆Tº).
Cuerpos poseen energía interna que se
expresa en la temperatura.
∆Tº es la variación de la energía interna del
cuerpoQ
A
A

BB

Síntesis
Puede provocar
una variación de

Temperatura

Calor

Se mide con
Termómetros
Se transmite por
Utilizan escalas
Conducción
Kelvin

Convección

Fahrenheit

Radiación

Celcius

Calor(Q)
•
•
•
•

- Forma de energía
- Unidades de medida:
Joule [J]
Caloría [cal]: Una caloría es la energía
necesaria para aumentar en 1ºC la
temperatura de 1 g de agua.

1 [cal] = 4,18 [J]
OJO: [kcal]= [Cal]

Ejercicio
• ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones
es(son) verdadera(s)?
•
•
•
•
•

I) 2 calorías son 8,32 J
II) 1 caloría es más que 1 joule
III)
1 joule es más que 1 caloría
IV)
1 joulees 0,239 calorías
V) 2 joule son 0,478 calorías

Capacidad Calórica (C)
• Es la cantidad de calor que un material absorbe
o libera por cada ºC de temperatura.
• Es el cociente entre la cantidad deenergía y la
variación de temperatura.

calor específico (c)
• “Capacidad calórica específica”
• Es característico para cada material y
corresponde a la capacidad calórica por cada
unidad de masa.Capacidad
calórica

calor
específico

Q: cantidad de calor
m: masa
c: calor específico
∆Tº: variación de temperatura

calor específico (c)
• Ejemplos
• agua sólida:
• agua líquida:
• agua gaseosa:

c=0,5
c= 1
c= 0,55

• Principio de Renault

• “Si están en contacto dos cuerpos a
distinta temperatura, el calor absorbido
será igual al calor liberado, hasta
alcanzar el equilibrio térmico”...