07 Gases Solidos Y Liquidos QUI 127 Parte B
Viscosidad
La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir.
Un líquido fluye cuando las moléculas resbalan unas sobre
otras.
La viscosidad será mayor cuando las fuerzas
intermoleculares sean más fuertes.
Tensión superficial
La energía necesaria para aumentar el área superficial de un
líquido.
La superficie de un líquido se comporta como una membrana obarrera
Esto se debe a las desiguales fuerzas de atracción entre las
moléculas y la superficie
Propiedades de los líquidos
- Fuerzas de cohesión que unen las moléculas unas a otras.
- Fuerzas de adhesión que unen las moléculas a la superficie.
La forma del menisco en la superficie de un líquido:
» Si las fuerzas adhesivas
son mayores que las
fuerzas de cohesión, la
superficie del líquido es
atraídahacia el centro
del contenedor. Por ello,
el menisco toma forma
de U.
» Si las fuerzas de
cohesión son mayores
que las de adhesión, el
menisco se curva hacia el
exterior.
Propiedades de los líquidos
Capilaridad:
Cuando un tubo de vidrio muy estrecho (capilar) se
introduce en un líquido, el nivel del menisco sube y a este
efecto se le conoce como capilaridad.
Equilibrio líquido-vapor
Presiónde vapor
Moléculas en estado vapor
Moléculas que pasan a vapor (se vaporizan)
Moléculas que pasan al líquido (se condensan)
Equilibrio líquido-vapor
Cuando la velocidad de condensación se hace igual a la
velocidad de vaporización, el líquido y el vapor están en un
estado de equilibrio dinámico:
Líquido
Vapor
La presión ejercida por el vapor se mantiene constante
una vez alcanzado elequilibrio dinámico, y se conoce como
presión de vapor de un líquido.
La presión de vapor de
un líquido siempre aumenta al
aumentar la temperatura.
Pv
Tª
Equilibrio líquido-vapor
Ln P = -A ( 1 ) + B
T
A=
(e)
Ecuación de Clausius-Clapeyron Ln
(d)
ΔHvap
R
(c)
(b)
ΔHvap
P2
1
1
=- R
(
)
P1
T1
T2
(a)
Equilibrio líquido-vapor
Punto de ebullición
- Un líquido hierve a una temperatura a la quesu presión de
vapor igual a la presión sobre su superficie.
- Hay dos formas para conseguir que un líquido hierva:
· Aumentar la Tª
· Disminuir la presión
- Si Pext = 1 atm Punto de ebullición normal
Temperatura crítica
- La mínima temperatura para la condensación
de un gas usando presión.
-Por encima de la Tª crítica no puede existir
una sustancia pura en fase líquida
Presión crítica
-Presiónrequerida
para
producir
la
condensación.
- Es la presión de vapor del líquido a la Tª
crítica
Punto crítico
Cambios de fases
Gas
Vaporización
E
N
E
R
G
I
A
Condensación
Sublimación
Deposición
líquido
Solidificación
Fusión
Sólido
Cambios de estados
Cambios energéticos que acompañan a los cambios de fase:
Sublimación : Hsub > 0 (endotérmico).
Vaporización : Hvap > 0(endotérmico).
Fusión : Hfus > 0 (endotérmico).
Deposición : Hdep < 0 (exotérmico).
Condensación : Hcon < 0 (exotérmico).
Solidificación : Hfre < 0 (exotérmico).
Ejemplo: Vaporización
ΔHvap = Hvapor – Hliquid = - ΔHcondensation
Diagramas de fases
CURVA DE CALENTAMIENTO
Es un representación del cambio de Tª frente al calor añadido
Vapor de agua
Agua líquida y vapor
(vaporización)
Agualíquida
Hielo y agua liq (fusión)
Hielo
Calor añadido (cada división corresponde a 4 kJ)
Diagramas de fases
Un diagrama de fases es un gráfico que muestra las
presiones y temperaturas a las que están en equilibrio
diferentes fases. (Se representa la T vs P)
Punto
Crítico
Presión
Punt
o
Tripl
e
Punto de :
Ebullición/condensac
ión
-Sublimación
-Fusión/Congelación
Temperatura
Punto Triple:
Punto(Tª y presión) donde las tres fases están en equilibrio.
Punto crítico:
Punto (Tª y presión crítica) sobre el cual la fase líquida y gaseosa
una sustancia son indistinguibles.
Diagramas de fases
Fluido
Supercrítico
Presión
Ej.: Para el CO2
Tc= 31ºC y Pc= 72.9atm
A
Temperatura
B
A- Hay condensación
B- No hay condensación
Diagramas de fases
- Cuando la fase sólida es más densa que la...
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