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LA TABLA PERIÓDICA

CONTENIDOS

1.- Primeras clasificaciones periódicas.
1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
2.- La tabla periódica actual (relación estructura electrónica y reactividad).
2.1. Ley de Moseley.
3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
4.- Propiedades periódicas y su variación en la tabla:
4.1. Tamaño de los átomos: Radios atómico e iónicos.
4.2. Energía deionización.
4.3. Afinidad electrónica.
4.4. Electronegatividad y carácter metálico.

PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS.

Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran canti- dad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en rela- ción a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando lamasa atómica como criterio de ordenación.

• Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web): Buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas:
9 Cl, Br y I;
9 Li, Na y K;
9 Ca, Sr y Ba;
9 S, Se y Te…
H
Li
Be
B
C
N
O
• Anillo de Chancourtois (1862). Co-







loca los elementos enespiral de
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
forma que los que tienen pareci-







das propiedades queden unos en-
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
cima de otros.
• Octavas de Newlands (1864).
• Clasificación de Mendeleiev (1869).

Clasificación de Mendeleiev (1869).
Octavas de Newlands

La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementosconocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces, ya que hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones. (Enlace Web)

























Tabla periódica de Mendeleiev

Su tabla periódica dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de ele- mentos que aún no se habíandescubierto. Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge), al que Mendeleiev llamó ekasilicio. Cuando todavía en vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas por éste, su clasificación periódica adquirió gran prestigio.

Otro de los inconvenientes que poseía la tabla de Mendeleiev era que algunos ele- mentos tenía que colocarlos en desordende masa atómica para que coincidieran las pro- piedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel. Hoy sabemos que las masas atómicas estaban bien medidas y que el problemas era el criterio de clasificación hasta entonces usado. (Ver Tabla origi- nal).LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.

En 1913 Moseley ordenó los ele- mentos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según au- menta su número atómico, se obser- va una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió esecriterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de elec- trones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo (configuración electrónica) y su


posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiomé- trica de compuestos que forma... (Ver Tabla en la Web)

Se clasifica en cuatro bloques: hozar

• Bloque“s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el gru- po 18 de los gases nobles, tienen configuración...