08 Reacciones Qu Micas

REACCIONES QUÍMICAS
Unidad 8

1

Contenidos (1)

2

1.-   Concepto de reacción química.
2.-   Escritura esquemática y significado
de las ecuaciones químicas.
3.-   Teoría de las colisiones.
4.-   Ajuste de las reacciones químicas:
4.1.    Por tanteo.
4.2.    Por ecuaciones.

Contenidos (2)

3

5.-  Tipos de reacciones:
5.1.    Reacciones de síntesis.
5..2.    Reacciones de descomposición.5.3.    Reacciones de sustitución.
5.4.    Reacciones de doble sustitución.
5.5. Importancia del oxígeno en
reacciones de combustión.

las

Contenidos (3)

4

6.- Estequiometría de una reacción química.
6.1.    Cálculos con moles.
6.2.    Cálculos con masas.
6.3.    Cálculos con volúmenes en condiciones
normales.
6.4.    Cálculos con volúmenes en condiciones no
normales.
6.5.    Cálculos con reactivolimitante.
6.6.    Cálculos con reactivos en disolución.

Contenidos (4)

5

7.-  
Rendimiento de una reacción química. Rique
za.
8.-   Algunas reacciones químicas importantes en
la sociedad. (trabajo bibliográfico)
9.-  La energía en las reacciones químicas.
9.1. 
Calor de reacción (rotura y formación de enlaces).
9.2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Concepto de reacción química.

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“Es un proceso mediante el cual unas

sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
reorganización de los átomos conformando
moléculas nuevas. Para ello es necesario
que rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces nuevos”.

Ejemplo de reacción química.


Reactivos

Productos

En la reacción: H2 + I2 — 2 HI

 se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I—I
 y se forman 2 enlaces H—I

7

8

carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígeno

dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc

cloruro de cinc

hidrógeno

9

sulfato de cobre (II)

hierro

+
etanol

oxígeno

sulfato de hierro (II) cobre

+
dióxido de carbono

agua

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Ajuste de una reacción química.
 El número de átomos de cada elemento tiene que ser

igual en los reactivos y enlos productos.
 Se llama ajuste a la averiguación del número de moles de
reactivos y productos.
 ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los
subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.
 Métodos de ajuste:
– Tanteo (en reacciones sencillas).
– Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo
un sistema de ecuaciones.

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Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:
HBr +Fe FeBr3 + H2
 Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles) de los

respectivos reactivos y productos.
a HBr + b Fe  c FeBr3 + d H2
 H) a = 2d Br) a = 3c

Fe) b = c
 Sea d = 1; entonces a = 2, c = 2/3 y b = 2/3
 Multiplicando todos los valores por 3 obtenemos los

siguientes coeficientes:
 a = 6, b = 2, c = 2 y d = 3.
 Por tanto la ecuación ajustada será:
6 HBr +2 Fe  2 FeBr3 + 3 H212

Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas por el método de tanteo:
 a) C3H8 + 5 O2 
 b)
 c)
 d)
 e)

3CO2 + 4H2O
Na2CO3 + 2 HCl  2Na Cl + CO2 + H2O
PBr3 + 3 H2O  3HBr + H3PO3
CaO + 3 C  CaC2 + CO
H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

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Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones

químicas por el método algebraico:
 a) a KClO3  b KCl + c O2
 K) a = b; Cl) a = b;

O) 3a = 2c

Sea a = 1. Entonces b = 1 y c = 3/2
 Multiplicando todos los coeficientes por 2:


2 KClO3  2 KCl + 3 O2

 b) a HCl + b Al  c AlCl3 + d H2
 H) a = 2d; Cl) a = 3c;

Al) b = c

 Sea c = 1. Entonces b = 1, a = 3 y d = 3/2
 Multiplicando todos los coeficientes por 2:


6 HCl + 2 Al  2 AlCl3 + 3 H2

Ejercicio: Ajusta las siguiente ecuación

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químicas por el método algebraico:
 a HNO3 +b Cu  c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
 H) a = 2e; N) a = 2c + d;

O) 3a = 6c +d + e;

Cu) b = c

 Sea c = 1. Entonces b = 1 y el sistema queda:

a = 2e;

a = 2 + d;

 Sustituyendo a: 2e = 2 + d;

3a = 6 + d + e;
6e = 6 + d + e

 Sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas que resolviendo queda: e = 4/3;

d= 2/3 con lo que a = 8/3
 Multiplicando todos los coeficientes por 3:
 8 HNO3 + 3...