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IES EL ESCORIAL
Departamento de Física y Química
EJERCICIOS DE QUÍMICA.
QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO
BACHILLERATO

Hoja 7

Equilibrio ácidoácido-base
1. Señala cuales son las bases conjugadas de los ácidos: HCl, H2O, H3O+, NH4+, HCO3+. A continuación,
indica cuales son los ácidos conjugados de las bases Cl-, H2O, CO32-, OH- y NH3
2. En un recipiente de agua se añade NaOH hasta que su concentraciónes 10-1 moles/L. calcula su pH.
3. Los pH del zumo de limón y de las lágrimas son, respectivamente, 2.4 y 7.4. calcula la concentración
de H3O+ en ambos casos.
4. Calcular el pH de una disolución acuosa 0.1 M de ácido acético. ¿Cuál es el grado de disociación de
este ácido en la disolución? Dato: ka = 1.8x10-5. Res: pH=2.87; α=1.38 10-2.
5. El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2.9.calcular la molaridad y el grado de
disociación del ácido acético en dicha disolución. Dato: ka = 1.8x10-5. Res:0.088 M y 1.4%
6. Calcula el pH de una disolución de cianuro sódico, NaCN, sabiendo que la constante de disociación
del ácido cianhídrico es 4,9 10-10. Res: 11.5
7. Determina el pH de una disolución de amoniaco 0.5 M sabiendo que kb = 1.8 10-5 ¿cuál será su
porcentaje de ionización? Res:11.48, 0.6%.
8. En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 ml de HCl cuya concentración es 0,05
M y el otro 15 ml de ácido etanóico de concentración 0,05 M.
Calcule el pH de cada una de ellas. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a la más ácida para que el
pH de las dos disoluciones sea el mismo.
9. Determine:
a) El pH de una disolución de NaOH es 13.Calcule su concentración.
b)El pH de una disolución de igual concentración de amoniaco es 11,13. Calcule
la Kb del amoniaco y su grado de disociación.
10. Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan
son ácidos, básicos o neutros.
a) Acetato Potásico 0,01M
b) Nitrato sódico 0,01M
c) Sulfato amónico 0,01 M
d) Hidróxido de bario 0,01M
11. Se tiene una disolución de unaácido cuya constante es de 2,0×10-3 y su grado de disociación 0,15.
Calcule:
a) La concentración de la disolución del ácido.
b) El pH de otra disolución del mismo ácido de concentración 1,0×10-3 M.
12. El ácido benzoico (C6H5-COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo
microbiano, siempre y cuando el medio creado posea un pH inferior a 5. Deduzca, mediante
cálculos numéricosapropiados, si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración
6,1×10-1g, es adecuada como líquido conservante. Datos: Ka (C6H5-COOH) = 6,5×10-5. Masas
atómicas; C = 12,0; H = 1,0; O=16,0.
13. Razone si son ciertas o no las siguientes proposiciones:
a) El hidróxido de sodio se disocia totalmente en una disolución acuosa 0,01 M.
b) El amoniaco en disolución acuosa 0,01 M (hidróxido deamonio) no se disocia totalmente.
c) En una disolución que contiene 0,01 mol/L de hidróxido de sodio y 0,01 mol/L de hidróxido
amónico, el grado de disociación de los dos hidróxidos es menor que cuando estaban en
disoluciones separadas.
d) La adición de 0,01 moles de ácido fuerte a un litro de la disolución del apartado c), da lugar a
una disolución con un pH igual al del apartado b).
14. Unadisolución acuosa 0,2 M de un ácido débil HA tiene un grado de disociación de un 2%. Calcule:
a) La constante de disociación del ácido.
b) El pH de la disolución.
c) La concentración de OH- de la disolución.
15. Una disolución acuosa de ácido acético 0,01 M está ionizada en un 4,2%. Calcule:
a) Su constante de ionización.
b) ¿Qué concentración de ácido clorhídrico hay que preparar para tener un pH igualal de la
disolución problema?
16. Considerando los valores Ka de los ácidos HCN, C6H5COOH, HClO2 y HF, conteste razonadamente a
las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?
b) A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?
c) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa ¿cuáles son sus bases conjugadas?
d)...