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1) Postulados:
En el año 1913 Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922) propuso un modelo atómico, basado en la teoría cuántica de Planck para explicar cómo los electrones pueden tener órbitasestables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí, sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones. Debido a susimplicidad, el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia. Cuenta con 5 postulados fundamentales:
1) El electrón se puede mover solo endeterminadas orbitas caracterizadas por su radio
2) Cuando el electrón se encuentra en dichas órbitas, el sistema no absorbe ni emite energía ( orbitas estacionarias )
3) Al suministrarle al átomo energíaexterna, el electrón puede pasar o "excitarse" a un nivel de energía superior, correspondiente a una órbita de mayor radio
4) Durante la caída del electrón de un nivel de mayor energía (más alejado delnúcleo) a uno de menor energía (más cerca del núcleo) se libera o emite energía.
5) Al pasar el electrón de un nivel a otro se absorbe o se libera un cuanto de energía cuyo valor está relacionado conla frecuencia absorbida o emitida según:

DeltaE= hv

Donde delta de E es la diferencia de energía entre los niveles considerados

2)Radio de las orbitas estacionarias:

3)energia de los estadosestacionarios:

4)Cambios de energia producidos en los saltos electronicos:

5)aplicación del modelo a especies iso electrónicas de higrógeno:

Los niveles energéticos del hidrógeno pueden calcularse conbastante precisión empleando el modelo atómico de Bohr. Sin embargo, la fuerza electromagnética hace que el protón y el electrón se atraigan, de igual modo que los planetas y otros cuerpos celestesse atraen por la fuerza gravitatoria. Debido al carácter discreto (cuantizado) del momento angular postulado en los inicios de la Mecánica Cuántica por Bohr, el electrón en el modelo de Bohr sólo...