1_3_Guia_Ejercicios_Tabla_Periodica
Páginas: 6 (1267 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2015
Sigla Asignatura
AQP1402
Nombre de la Asignatura
AGENTES QUIMICOS EN LA PREVENCION
Nombre del Recurso Didáctico
Guía ejercicios Tabla Periódica
Unidad de Aprendizaje
COMPUESTOS INORGÁNICOS Y USOS EN SECTORES PRODUCTIVOS
Tabla periódica antigua: Mendeleïev
En 1869, Mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherentede las semejanzas de los elementos. Se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada para poder mostrar la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente y horizontalmente.Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Estaba convencido de que un día esos lugares vacíos, que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más. Los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleiev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores dedeterminación de masa atómica de la época. Por esto, Moseley introdujo, en el año 1914, el siguiente criterio:
Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical llamada grupo y una ordenación horizontal llamada período.
Es decir que para encontrar un elemento en latabla debes conocer a qué grupo y a qué período pertenece.
La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo, poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa.
Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que loselementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los elementos van variando gradualmente.
En la tabla periódica hay 7 períodos.
Generalidades
El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino que es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de suspropiedades y el orden seguido.
Actualmente los elementos están ordenados de acuerdo con el NUMERO ATÓMICO CRECIENTE que es la cantidad de PROTONES existentes en el NÚCLEO del átomo.
El nombre de TABLA PERIÓDICA la recibe precisamente porque, cada cierto número de elementos, las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo del otro todos aquellos elementos que presentan propiedadescon similitud, para formarse así un GRUPO.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.
Las propiedades químicas de los elementos, dependen de la distribución electrónica en los diferentesniveles.
Por ello, todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel, presentan propiedades químicas similares. El número de período en que se encuentra ubicado, corresponde al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.
Entonces, ¿cómo ubicamos los elementos en la tabla?
Busco al elemento quepertenezca al grupo 1A período 3: el elemento es el SODIO,
¿qué elemento se encuentra en el grupo 4A período 4?: el elemento es el GERMANIO y
¿qué elemento se encuentra en el grupo 1B período 6?: el elemento es el ORO.
Actividad 1
Responde a las siguientes preguntas:
1. ¿Qué es un grupo?
2. ¿Cuántos grupos hay?
3. ¿Qué es un período?
4. ¿Cuántos períodos hay?
5. ¿Qué tienen en común los...
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AQP1402
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AGENTES QUIMICOS EN LA PREVENCION
Nombre del Recurso Didáctico
Guía ejercicios Tabla Periódica
Unidad de Aprendizaje
COMPUESTOS INORGÁNICOS Y USOS EN SECTORES PRODUCTIVOS
Tabla periódica antigua: Mendeleïev
En 1869, Mendeleiev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherentede las semejanzas de los elementos. Se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada para poder mostrar la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente y horizontalmente.Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Estaba convencido de que un día esos lugares vacíos, que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más. Los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleiev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores dedeterminación de masa atómica de la época. Por esto, Moseley introdujo, en el año 1914, el siguiente criterio:
Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical llamada grupo y una ordenación horizontal llamada período.
Es decir que para encontrar un elemento en latabla debes conocer a qué grupo y a qué período pertenece.
La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo, poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa.
Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que loselementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los elementos van variando gradualmente.
En la tabla periódica hay 7 períodos.
Generalidades
El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino que es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de suspropiedades y el orden seguido.
Actualmente los elementos están ordenados de acuerdo con el NUMERO ATÓMICO CRECIENTE que es la cantidad de PROTONES existentes en el NÚCLEO del átomo.
El nombre de TABLA PERIÓDICA la recibe precisamente porque, cada cierto número de elementos, las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo del otro todos aquellos elementos que presentan propiedadescon similitud, para formarse así un GRUPO.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.
Las propiedades químicas de los elementos, dependen de la distribución electrónica en los diferentesniveles.
Por ello, todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel, presentan propiedades químicas similares. El número de período en que se encuentra ubicado, corresponde al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.
Entonces, ¿cómo ubicamos los elementos en la tabla?
Busco al elemento quepertenezca al grupo 1A período 3: el elemento es el SODIO,
¿qué elemento se encuentra en el grupo 4A período 4?: el elemento es el GERMANIO y
¿qué elemento se encuentra en el grupo 1B período 6?: el elemento es el ORO.
Actividad 1
Responde a las siguientes preguntas:
1. ¿Qué es un grupo?
2. ¿Cuántos grupos hay?
3. ¿Qué es un período?
4. ¿Cuántos períodos hay?
5. ¿Qué tienen en común los...
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