1 7 La Ecuacion De Rydberg
Páginas: 3 (579 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2015
1-7 La ecuación de Rydberg
Cuando se excita una muestra de gas aplicándole un campo eléctrico alternante grande, dicho gas emite ciertas longitudes de ondas discretas. A fines de la década de los1800, los científicos Johann Balmer y Johannes Rydberg, desarrollaron una ecuación empírica que correlaciona la longitud de onda de la luz emitida por ciertos gases tales H2. Posteriormente se demostróque el concepto de “saltos” cuantizados de los electrones entre las órbitas de Niels Bohr, era congruente con la ecuación de Rydberg. En este ejercicio usted medirá las longitudes de onda de laslíneas del espectro de emisión del hidrogeno y después determinará gráficamente el valor de la constante de Rydberg, RH.
1. Encienda el Laboratorio Virtual de química y elija The Rydberg Equation de entrela lista de tareas. Se abrirá en Quantum Laboratory. El espectrómetro estará a la derecha de la mesa de laboratorio. El espectro de emisión del hidrógeno estará en la ventana del detector en el extremosuperior derecho como gráfica de intensidad contra longitud de onda (λ).
2. ¿Cuántas líneas distintas observa y de qué color son?
3. Haga clic sobre el interruptor Visible/Full para ampliar sólo elespectro visible. Observará cuatro picos en el espectro. Si arrastra su cursor spbre uno de ellos, identificará la longitud de onda (en Nm) y el caompo de la coordenada x en el extremo inferiorderecho de la ventana del detector. Anote las longitudes de onda de los cuatro picos del espectro visible del hidrógeno en la tabla de datos. (Redondee a números enteros).
4. La ecuación de Rydberg tiene laformula donde λ es la longitud de onda en metros, RH es la constante de Rydberg, nf es el número cuántico principal final (para la serie de Balmer, que se encuentra en el espectro visible, nf =2), yni es el número cuántico principal inicial (n=3, 4, 5, 6, …). Calcule a partir de sus datos experimentales, la longitud de onda en metros y 1/λ en m-1. Anote sus respuestas en la tabla de datos....
Cuando se excita una muestra de gas aplicándole un campo eléctrico alternante grande, dicho gas emite ciertas longitudes de ondas discretas. A fines de la década de los1800, los científicos Johann Balmer y Johannes Rydberg, desarrollaron una ecuación empírica que correlaciona la longitud de onda de la luz emitida por ciertos gases tales H2. Posteriormente se demostróque el concepto de “saltos” cuantizados de los electrones entre las órbitas de Niels Bohr, era congruente con la ecuación de Rydberg. En este ejercicio usted medirá las longitudes de onda de laslíneas del espectro de emisión del hidrogeno y después determinará gráficamente el valor de la constante de Rydberg, RH.
1. Encienda el Laboratorio Virtual de química y elija The Rydberg Equation de entrela lista de tareas. Se abrirá en Quantum Laboratory. El espectrómetro estará a la derecha de la mesa de laboratorio. El espectro de emisión del hidrógeno estará en la ventana del detector en el extremosuperior derecho como gráfica de intensidad contra longitud de onda (λ).
2. ¿Cuántas líneas distintas observa y de qué color son?
3. Haga clic sobre el interruptor Visible/Full para ampliar sólo elespectro visible. Observará cuatro picos en el espectro. Si arrastra su cursor spbre uno de ellos, identificará la longitud de onda (en Nm) y el caompo de la coordenada x en el extremo inferiorderecho de la ventana del detector. Anote las longitudes de onda de los cuatro picos del espectro visible del hidrógeno en la tabla de datos. (Redondee a números enteros).
4. La ecuación de Rydberg tiene laformula donde λ es la longitud de onda en metros, RH es la constante de Rydberg, nf es el número cuántico principal final (para la serie de Balmer, que se encuentra en el espectro visible, nf =2), yni es el número cuántico principal inicial (n=3, 4, 5, 6, …). Calcule a partir de sus datos experimentales, la longitud de onda en metros y 1/λ en m-1. Anote sus respuestas en la tabla de datos....
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