1 AcidoBase


TRABAJO PRÁCTICO Nº1
“VOLUMETRÍA ÁCIDO BASE”



Integrantes:
RODRIGUEZ, Andrea
VIRGILIO, Emanuel



1-Determinación de las Normalidades de las soluciones patrones
Valoración del HCl deconcentración aproximada 0,1N con Na2CO3 anhidro

Preparación de solución de HCl 0,1N:
Partimos de una solución de aproximadamente 37%P en V de HCl, la cual haciendo las operaciones necesarias vemos que es12,06N.


Debemos tomar 4 ml de la solución concentrada para preparar 0,1N.
Normalización de solución de HCl:

Se supone que se gastarán 40ml de HCl, entonces la masa de Na2CO3 debia ser 0,212 gr. Lasnormalizaciones se realizaron por triplicado:
Masa 1 Na2CO3 = 0,2119 g, y el volumen gastado de HCl fue 39,4 ml y la normalidad resultante fue de 0,1015 N.
Masa 2 Na2CO3 = 0,2153 g, y el volumen gastado deHCl fue 39,5 ml y la normalidad resultante fue de 0,1028 N.
Masa 3 Na2CO3 = 0,2088 g, y el volumen gastado de HCl fue 39,3 ml y la normalidad resultante fue de 0,1002 N.
El resultado del Test Que derechazo incluyó a las 3 medidas, los resultados del análisis estadístico de los datos arrojaron como conclusión:
= 0,1015 N ± 1,3·10-3
Valoración de la solución de NaOH 0,1N empleando biftalatode potasio

Preparación de solución de NaOH 0,1N:

Normalización de solución de NaOH:

Los cálculos se realizaron suponiendo un gasto de 40 ml de NaOH, dando como masa de pasado 0,816 g de biftalato depotasio. Las normalizaciones se realizaron por triplicado:
Masa 1 BFK = 0,7639g, y el volumen gastado de NaOH fue 34,9 ml, siendo N1NaOH = 0,1072 N
Masa 2 BFK = 0,8047g,y el volumen gastado de NaOHfue 36,7 ml, siendo N2NaOH = 0,1074 N
Masa 3 BFK = 0,8047g, y el volumen gastado de NaOH fue 36,7 ml, siendo N3NaOH = 0,1074 N
No se aplico el Test Que debido a que dos de los tres valores obtenidoseran iguales.
= 0.1073 N

2-Valoración de Muestras Incógnitas
Valoración de una mezcla acida incógnita: H3PO4 + HCl
Se titulo con una solución de NaOH 0,1073N, usandose como volumen de muestra...