1. Comparación De Características Del Estado Solido Y Estado Líquido.

1. Comparación de Características del Estado Solido y Estado Líquido.
Estado Sólido.
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y enellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Estado líquido.
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estadolíquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
Características del Estado Solido y el Estado Liquido.
Estado Sólido. | Estado líquido. |
Cohesión elevada. | Cohesión menor. |
Forma definida. | Movimiento energía cinética.|
Incompresibilidad (no pueden comprimirse). | No poseen forma definida. |
Resistencia a la fragmentación. | Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. |
Fluidez muy baja o nula. | En el frío se contrae (exceptuando el agua). |
Algunos de ellos se subliman (yodo). | Posee fluidez a través de pequeños orificios. |
Volumen constante (hierro). | Puede presentardifusión. |
| Volumen constante. |

2. Cambios que se generan al pasar del Estado líquido al Gaseoso, del Estado Gaseoso al Solido y del Estado Solido al Gaseoso.

Diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia.
* Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio de la energía térmica; durante este proceso isotérmico (proceso que absorbe energía parallevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Cuando dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido.
* Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el procesoes exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.
* Vaporización: Es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad dellíquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.
La evaporación se produce a cualquiertemperatura, aunque es mayor cuanta más alta es la temperatura. Es importante e indispensable en la vida cuando se trata del agua, que se transforma en vapor de agua y al condesarse en nube, volviendo en forma de lluvia, nieve, niebla o rocío.
Cuando existe un espacio libre encima de un líquido caliente, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosadefine la presión de vapor saturante, la cual no depende de la temperatura.
* Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del...