1 fisicoqumica

FISICOQUIMICA
ECUACIÓN CINÉTICA
GASES IDEALES – GASES
REALES
Mg.Ing. Encarnación V. C. Sánchez Curi
vicsancu5@yahoo.es

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
 Los gases están formados por un gran
número de átomos o moléculas.
 Las fuerzas de repulsión molecular son
elevadas y las de cohesión son nulas.
 Las partículas de gas se mueven
caóticamente, con gran rapidez y chocan
entre si y también con lasparedes del
recipiente que las contiene, provocando
presión.
https://www.youtube.com/watch?v=jdsCO-sKweE

MODELO MOLECULAR DE UN GAS
IDEAL
El número de moléculas es grande, así como la separación promedio entre
ellas comparada con sus dimensiones.
Las moléculas obedecen a las leyes del movimiento de Newton, pero como
un todo se mueven aleatoriamente.
Las moléculas están sujetas a colisioneselásticas entre ellas y con las paredes
del recipiente que en promedio son elásticas.
Las fuerzas entre moléculas son despreciables excepto durante una colisión.
El gas bajo consideración es una sustancia pura.

AL ESTUDIAR UN GAS SE
RELACIONAN TRES VARIABLES

 Presión
(P)
 Volumen
(V)
 Temperatura (T)

P

V

T

PRESIÓN - EQUIVALENCIAS

VOLUMEN
• El gas llena completamente el
recipiente que locontiene, por
lo tanto el volumen será igual
al volumen del recipiente.
• Se mide en metros cúbicos
(m3), centímetros cúbicos
(cm3), litros (L) y mililitros (mL).

TEMPERATURA
• Siempre se emplea la escala de
temperatura absoluta o Kelvin (K).
• Si un gas alcanza la temperatura
del cero absoluto (0 K = -273.15
°C) sus partículas carecerán de
movimiento, es decir, de energía
cinética (Ec).

LEY DEAVOGADRO

“EL
VOLUMEN DE
UN GAS ES
DIRECTAMEN
TE
PROPORCIO
NAL A LA
CANTIDAD
DE MATERIA
(NÚMERO DE
MOLES), A
PRESIÓN Y
TEMPERATU
RA

Cantidad de un gas → moles
Volumen → directamente proporcional a la cantidad del gas

Sí aumenta cantidad de gas → aumenta el volumen

V → α n → V = Kn

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
Si
se
mantiene
la
temperatura constante, el
producto de la presión por
el volumen de unacierta
masa de un gas permanece
constante.

LEY DE CHARLES
• A presión constante, el cociente
entre el volumen y la
temperatura de una cierta masa
de un gas permanece constante.

CÓMO ES EL
MOVIMIENTO DE LAS
PARTÍCULAS CUANDO
SE APLICA CALOR?

¿Por qué son más rápidas las ollas exprés en la cocción
de los alimentos?
El volumen de una olla no cambia, al
incrementarse la temperatura y no
dejarescapar su vapor, aumenta la
presión y chocan con mayor
frecuencia los átomos y moléculas del
gas contenido en ella, esto hace que la
cocción se más rápida.
Relaciona directamente:

LEY DE GAY LUSSAC

 A volumen constante, el cociente
entre el presión y la temperatura
de una cierta masa de un gas
permanece constante.

ECUACIÓN GENERAL DE LOS
GASES IDEALES
• Las tres leyes anteriores son trescasos especiales de
una única ley, la de los gases perfectos o ideales.
• Experimentalmente se puede obtener el valor de esa
constante para un mol de cualquier gas,(constante de los
gases ideales)
• Ésta es la ecuación que se conoce como ecuación de
Clapeyron o ecuación de los gases ideales.

Los globos aerostáticos se elevan
porque el aire caliente del fuego
es menos pesado que el que hay
fuera delglobo, lo que le ayuda a
tener más fuerza de empuje
hacia arriba, y desciende cuando
el aire que hay dentro del globo
es igual de pesado que el de
afuera de él, o sea, cuando el
calor disminuye.

LEY DE DALTON
• La
  presión total de una
mezcla de gases:
 

• Presión
 
parcial:

•

 

LEY DE AMAGAT
• El
  volumen total de una
mezcla de gases:
 

+

• Volumen parcial:
 

•
 

LEY DE GRAHAM
• Alas mismas condiciones de temperatura y presión, las
velocidades de difusión de las sustancias gaseosas son
inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus
masas molares.
 

EFUSIÓN DE LOS GASES
• Proceso por el cual un gas bajo presión escapa de
un recipiente al exterior a través de una pequeña
abertura.
 

DIFUSIÓN DE LOS GASES
• La mezcla gradual de moléculas de un gas con las...