1 Hibridaci n del carbono II P 1

HIBRIDACIÓN DEL CARBONO. (C=6, G= IVA, P=2). Tetravalente*.
Estado natural o basal del C = 1s2 2s2 2p2 Estado excitado del C= 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Tipo de
Hibridación
Tipo de Enlace
Angulo yForma geométrica molecular en el espacio
Configuración e-, estado basal, excitado e hibrido
Numero de orbitales p no hibridados
Modelo de hibridación (orbitales moleculares)
Ejemplos representativos

sp3Un orbital s y tres orbitales p

*Carbono tetravalente, conformación tridimensional tetraédrica fue propuesta, por primera vez en 1874, por Jacobus Van´t Hoff y Joseph Le Bel*

Simple o sencillo C-CEnlace Sigma σ

Enlace de alta energía, solo 1 enlace entre dos átomos, tiene rotación libre, se forma por superposición frontal de orbitales atómicos híbridos, sp3.

109.5º
Tetragonal-Tetraédrica0























ALCANOS
http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa4/quimica/hibridaciones.pdf






Tipo de
Hibridación
Tipo de EnlaceAngulo y Forma geométrica molecular en el espacio
Configuración e-, estado basal, excitado e hibrido
Numero de orbitales p no hibridados
Modelo de hibridación (orbitales moleculares)

sp2

Un orbital s ydos orbitales p

Doble C=C

Enlace Sigma σ y pi π
σ Enlace de alta energía, solo 1 enlace entre dos átomos, tiene rotación libre, se forma por superposición frontal de orbitales atómicos híbridos,sp2.
y
π Enlace de baja energía, pueden existir uno o dos enlaces entre dos átomos, no permite la rotación libre, se forma por superposición lateral de orbitales p
(u orbitales p y d).
120ºTrigonal-plana

1


http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa4/quimica/hibridaciones.pdf







Tipo de
Hibridación
Tipo de Enlace
Angulo y Forma geométrica molecular en el espacio
Configuración e-,estado basal, excitado e hibrido
Numero de orbitales p no hibridados
Modelo de hibridación (orbitales moleculares)

sp

Un orbital s y un orbital p

Triple C≡C
Enlace triple Sigma σ y dos pi π
σ...