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UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO UMSNH

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS Y BIOLÓGICAS DR. IGNACIO CHÁVEZ

LICENCIATURA COMO MÉDICO CIRUJANO Y PARTERO

BIOQUÍMICA MÉDICA

Primera Incursión:
Introducción A La Bioquímica Médica.




Alumno: Erick Narciso González Ramírez
1300475F
Sección: 20
Año: 2
Profesor: Dr. Armando Cárdenas Lara



Morelia Michoacán A: 9 de Septiembre del 2014MÓDULO 1. INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA MÉDICA.
1. Química general y funciones de los carbohidratos.
REACCIONES QUÍMICAS.
Los procesos termodinámicos en los cuales una o más sustancias (reactantes) se transforman a otras llamadas productos. Una reacción química se ve afectada en su velocidad por el tipo de ambiente en el que esta ocurra tomándose en consideración: el pH, la temperatura y laconcentración de los componentes. Existen un tipo de proteínas (enzimas) con la capacidad para catalizar las reacciones químicas que ocurren dentro de las células, reduciendo el tiempo en el que ocurre una reacción sin presencia de dicha biomolécula.
DEFINICIONES.
TERMODINAMICA: Es la parte de la física que se encarga del estudio de los flujos de calor y se centra en la relación entre calor y trabajo.ENTROPÍA: es la medida del grado de aleatoriedad o desorden de un sistema, se dice que entre más desorden esté presente en un sistema mayor será su entropía.
Entalpia: es el contenido de calor que está disponible en una reacción para realizar un trabajo.
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS: se utiliza para conseguir una ecuación que combina la primera con la segunda ley de la termodinámica. Es la porción delcambio de energía total en un sistema que está disponible para desempeñar trabajo, es decir, la energía útil, también conocida como el potencial químico.
REACCIÓN EXOTÉRMICA. Se habla de este fenómeno si se libera calor al medio y el cambio de la entalpia (AH) es negativo.
REACCIÓN ENDOTÉRMICA: si en la reacción se absorbe calor del exterior y el cambio de la entalpia es positivo.
MENCIONAR ELSIGNIFICADO.
LEY DE ACCIÓN DE MASAS: indica que la reacción directa es mayor si aumenta los reactantes, o disminuyen los productos.
PRINCIPIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO DE LE CHATELIERE: cuando a un sistema en condiciones normales es sometido a un esfuerzo, las concentraciones del sistema trataran de cambiar para reducir el esfuerzo.

Clasificación General De Los Compuestos Orgánicos
La mayoría de lasbiomoléculas pueden considerarse derivadas de un tipo más simple de moléculas orgánicas, que son los hidrocarburos. Las demás moléculas orgánicas se forman uniendo otros átomos o grupos de atamos denominados grupos funcionales a los hidrocarburos.

Clasificación de hidrocarburos.
Características distintivas (número de enlaces)
Ejemplo
Alcanos
-C-C-
CH4 metano
Alquenos
C=C
C2H4 etileno
AlquinosC C
C2H2 acetileno

Clasificación de tipos de compuestos.
Molécula pequeña
Estructura química
Polímero
Funciones generales
Aminoácidos
Amino básico (-NH2)
Carboxilo acido (-COOH)
Átomo de hidrogeno (H)
Cadena lateral distintiva (R)
Proteínas
Catálisis y elementos estructurales
Azucares
R
I
Aldehído H-C=O
O
ICetona R1-C-R2
Carbono (C)
Hidrogeno (H)
Hidróxido (OH)
Hidratos de carbono
Fuentes energéticas y elementos estructurales
Ácidos grasos
Acido carboxílico (COOH)
Metileno (CH2)
Metilo (CH3)
N.A.
Fuentes energéticas y elementos estructurales de las moléculas lipídicas complejas.
nucleótidos
Base nitrogenada
Azúcar de 5 carbonos
fosfatos
DNA
RNA
Información genética
Síntesis de proteínas

Diagramacomparativo de grupo funcional, origen químico y funciones.
Nombre de la familia
Estructura del grupo
Nombre del grupo
Significado
Función médico-bioquímica
alcohol
R-OH
Hidroxilo
Polar (por lo tanto hidrosoluble), forma enlaces de hidrogeno.
En la composición de azucares, colesteroles, vitaminas liposolubles.
aldehído
O
ll
R-C-H
Carbonilo
Polar, se encuentra en algunos azucares....