1 INFORME SEMINARIO TALLER Final

SEMINARIO
SISTEMAS LÍQUIDOS EN EQUILIBRIO CON VAPORES Y GASES, LEYES Y ECUACIONES
OPERACIONES FARMACOTECNICAS
GRUPO: ST1
SECCION: A
INTEGRANTES:






Msc. QF. GONZALES BLAS, MARIA
SECCION ACADEMICA DE QUIMICA E INSTRUMENTACION
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE BIOQUIMICA
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
TRUJILLO-PERU
2015

SISTEMAS LÍQUIDOS EN EQUILIBRIO CON VAPORES YGASES, LEYES Y ECUACIONES
ESTADO LÍQUIDO
Los líquidos existen gracias a las fuerzas intermoleculares; estas fuerzas determinan las propiedades físicas de los líquidos por lo que tienen volúmenes definidos pero no tienen una forma propia es por eso que adoptan la forma del recipiente que los contiene. Son menos incomprensibles que los gases. Los líquidos presentan densidades más pequeñas que lassustancias en estado sólido que se pueden expresar en gramos por centímetro cubico o gramos por mililitro, pero tienen valores de calores específicos altos.
Además tienen una fuerte fricción interna que se le conoce con el nombre de viscosidad y comprensibilidades mucho menores que cuando se encuentran en el estado gaseoso.
Con respecto a su estructura interna se ha dicho que las leyesFisicoquímica se ajustan más a las sustancias no polares que a las polares. Las moléculas no polares tienden a formar gases casi perfectos o soluciones ideales con propiedades proporcionales a sus fracciones molares ,tienen sus átomos simétricamente arreglados en la molécula, no presentan carga eléctrica ,por lo tanto tampoco electromagnetismo. No se ionizan, no conducen la electricidad y son químicamenteinactivos. Por ejm: tetracloruro de carbono y el metano.
En cambio en las moléculas polares, tienen propiedades opuestas a las sustancias polares, tienen bajo peso molecular y no poseen arreglos simétricos. Por ejm: alcohol etílico, ácido acético y el agua.
Las densidades de los líquidos se expresan en gramos por centímetro cubico (g/cc) o gramos por mililitro (g/ml). El peso específico de unlíquido es la relación de su densidad, a la densidad del agua o a una determinada temperatura de referencia, también es un factor de referencia y que, por consiguiente, no depende de los sistemas de unidades.

…………. (1)

El hecho que una sustancia pueda existir en el estado líquido depende de la temperatura. Si la temperatura es suficientemente alta, tal que la energía cinética de las moléculasexcede a la energía máxima de atracción entre ellas, el estado líquido es imposible.


ECUACIÓN DE CLAPEYRON - CLAUSIUS
Clapeyron en 1834 fue quien obtuvo primero la ecuación termodinámica que relaciona la presión de vapor de una sustancia con la variación de temperatura2.
Fue deducido para un proceso de vaporización de un líquido, es válido también para la sublimación de un sólido, para el cambio deestado sólido - líquido en el punto de fusión de modo que la ecuación Clapeyron fue dada como se propone a continuación:



En 1850 Clausius demostró que la ecuación puede simplificarse suponiendo que el vapor obedece a la ecuación de los gases ideales, como base 1 mol, y despreciando el valor del volumen del líquido, cuando la temperatura está alejada del punto crítico3.










En la figuranos muestra la forma en que varía la presión de vapor con la temperatura. Observamos un ascenso lento a bajas temperaturas y luego uno muy rápido, como se observa por aumento de la pendiente de curvas.
Esta variación se expresa matemáticamente con la primera ecuación de Clausius-Clapeyron.
Ordenando la ecuación (2) y luego la integramos para lo cual sacamos aparte la integral del segundo miembro ala constante “R” y también , porque suponemos que permanece constante con la variación de temperatura, lo que no es verdad2.



Mediante las tablas integrales resolvemos ambos miembros y así tenemos que:


Convirtiendo el logaritmo neperiano a vulgar tenemos la variedad siguiente de la misma ecuación:



Convirtiendo:


Eliminando constantes y sacando factor común:



PRESIÓN DE VAPOR
Se...