1 La Composici N De La Materia

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La Composición de la Materia
1.1 Sustancias puras y mezclas; elementos y compuestos
1.2 La ley de conservación de la masa
1.3 Las leyes de las combinaciones químicas. Teoría atómica de Dalton
1.4 Determinación de masas atómicas y de fórmulas moleculares. El principio de Avogadro
1.5 El concepto de mol
1.6Las fórmulas y ecuaciones químicas
1.7 Cálculos estequiométricos
1.8 Partículas subatómicas con carga: el electrón y el protón
1.9 La estructura del átomo: los modelos de Thomson y de Rutherford
1.10 El núcleo atómico: nucleones, número atómico, número másico e isótopos
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1.1 Sustancias puras y mezclas;elementos y compuestos
La definición moderna de
elemento.
Fue formulada por
Boyle
(1627–1691),
que pensaba que la
química debe basarse en el experimento y
que “sólo el análisis permite conocer los
verdaderos
elementos”:
•Un
elemento
es una sustancia indescomponible
(en un proceso químico)
.
• Un
compuesto
es la sustancia que puede descomponerse en elementos.
Las
sustancias puras
(elementos ycompuestos) tienen una composición fija mientras que las
mezclas
la
tienen variable. Una mezcla es una combinación física o conjunto de dos o más sustancias.
Los primeros descubrimientos de sustancias gaseosas.
Jean Rey
(1583–1645) descubre, al
estudiar
combustiones y calcinaciones, que el aire puede participar en reacciones químicas.
J. Black
(1728–1799)
descubre el dióxido de carbono (“airefijo”).
Henri Cavendish
(1731–1810) descubre el hidrógeno (“aire
inflamable”) y que éste explota en presencia de aire para producir
agua.
J. Priestley
(1733–1804)
descubre que el aire está formado de “aire nitroso” (nitrógeno) y de “aire del fuego” (oxígeno), luego
el
aire es una
mezcla
de gases
.
Lavoisier
(1740–1794) descubre que es el “aire respirable” (oxígeno) el
que, junto al hidrógeno,compone el agua.
El agua es un
compuesto
de hidrógeno y oxígeno
.
El nacimiento de la química moderna.
El 1 de noviembre de 1772, Lavoisier remite a la Academia Real
de Ciencias una comunicación en la que prueba que toda combustión al aire da una combinación con el
oxígeno (teoría de la oxidación).
1.2 La ley de conservación de la masa
Lavoisier formuló la
Ley de la conservación de la
masa
:“Durante un cambio químico no se
producen
cambios (
observables
) de masa”.
1.3 Las leyes de las combinaciones químicas. Teoría atómica de Dalton
Durante el siglo XIX, los
químicos buscan relaciones cuantitativas
entre los
elementos de las
combinaciones químicas, y descubren las
leyes
ponderales
(que dieron origen a la teoría atómica de
Dalton) y las
leyes volumétricas
(que apoyaron la existenciade moléculas).
Las leyes ponderales.
Ley de las proporciones definidas
[1801
Proust
(1754–1826)]. “En un compuesto
dado, los elementos constituyentes se combinan siempre en las mismas proporciones, prescindiendo del
origen y del modo de preparación del compuesto”.
Ley de las proporciones
múltiples
[1804
Dalton
(1766–1844)]. “Si dos elementos forman más de
un compuesto, los diferentes pesos deuno de ellos que se combinan con el mismo peso del otro, están en
una razón de números enteros y pequeños”.
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Química General. Grupo B. Curso 1993/94
MATERIA
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. Es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas, con la propiedad de estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Son ejemplos de materia las piedras, la madera, los huesos, elplástico, el vidrio, el aire y el agua. Al observar un paisaje pueden verse pájaros, árboles, un río, un caballo pastoreando, flores, etc. Todas esas cosas forman parte de la naturaleza y se pueden ver y tocar. Esa característica común (visible y palpable) que tienen todos los objetos se denomina materia. Es decir, la materia es lo que forman las cosas que tocamos y vemos.
La materia tiene...