1 Laboratorio Equilibrio L L Miscibilidad E Inmiscibilidad Parcial THE REAL

Laboratorio n°1 Fisicoquímica II
Miscibilidad e Inmiscibilidad Parcial
Lic. En Química
USACH
Victor Jimenez
Mijail Tham
Objetivos:
El siguiente práctico consiste en estudiar los equilibrios líquido- líquido a partir de 2 soluciones de etanol-agua y 1-butanol agua, y determinar los cambios en los valores de sus propiedades físicas (volumen y temperatura)

Introducción:
Para observar los cambiosdurante la mezcla de ambos líquidos se utilizará un sistema mostrado en la fig -1. Al encender el agitador el agua con el etanol se homogeneizaran y cambiará el volumen y temperatura de la mezcla. Los cambios en las propiedades se medirán mediante una termocupla para la temperatura y rellenando el volumen que cambió durante la mezcla mediante una pipeta graduada.
Figura -1: Esquema de mezclaentre el alcohol utilizado (etanol o 1-butanol y agua )
Resultados:
Experimento
1
2
3
4
Componentes de la mezcla
Etanol-Agua
Etanol-Agua
1-butanol-Agua
1-butanol-Agua
Composición de la solución
120 mL Etanol y 80 mL de agua
160 mL Etanol y 40 mL de agua
120mL 1-butanol y 80mL de agua
60 mL butanol y 140 mL de agua
Temperatura y Volumen iniciales
20º C y 200mL
21ºC y 200mL
21ºC y 200mL
21ºC y 200 mLCambio de volumen
Δ -4.4mL 
Δ -3.2 mL
Δ 1.6mL
Δ0.9 mL 
Cambio de temperatura
Δ 6º C
Δ 2ºC 
Δ -1ºC
Δ 1ºC 

Discusión:
Al trabajar con soluciones se enfocará, en este caso; a solucione s ideales y reales. Para ello se tomara en cuenta las características de cada tipo de solución y evaluara en las mezclas realizadas.

1. Solución ideal: las soluciones ideales formadas por 2 líquidos se caracterizanpor:
a) Presencia de proporcionalidad directa entre la presión de vapor del liquido y su concentración molar.
b) Ausencia de calor de disolución cuando se mezclan los líquidos.
c) Los volúmenes de los componentes son aditivos
d) Las sustancias que forman estas soluciones tienen polaridades muy semejantes entre si.

2. Solución real: las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de una de lassustancias dependen de las que actúan entre las moléculas de a otra, como consecuencia de ello, la presencia de las primeras afecta la tendencia de escape de las moléculas de la segunda y viceversa. Cuando se mezclan dos liquidos con propiedades muy diferente:

a) El nivel de interacción de A-A, B-B y A-B; son diferentes; predominando una de estas.
b) En las soluciones reales existe un cambio en ladistribución espacial de las moléculas, dando transferencia de energía por la interacción de sus partículas y cuando la atracción entre las moléculas del soluto y del solvente es mayor, existe una desviación negativa (pues se aleja de la real), cuando la atracción entre las moléculas soluto y disolvente es menor existe una desviación positiva (se acerca al comportamiento ideal).
c) Liberación deenergía, que puede ser expuesta en forma de calor
Con esto ya planteado es posible discutir los resultados obtenidos:
i. En todos los casos de mezcla se cumple que no corresponde a una solución ideal, sino más bien a una real, pues hay una variación de volumen (contracción), pues hay una distribución espacial de las moléculas en la solución (2.b). La contracción nos indica que la interacción esentre los solventes puros y la disminución de volumen es porque se rompen interacciones alcohol-alcohol y agua-agua para dar interacciones de alcohol-agua.
ii. Hay un aumento de temperatura, eso es debido a la variación de energía entalpica en las interacciones, la cual se transforma en calor y se ve reflejada por la variación n de temperatura (2.c).
iii. Sin embargo, hay casos, como por ejemploetanol-agua, que tienen características de un posible comportamiento ideal: como lo son la polaridad similar y una masa molar cercana (lo que los hace comparables como solventes). Pero esta se ve refutado con lo nombrado anteriormente con respecto la disminución de volumen (debido a una distribución espacial de las moléculas y la variación de temperatura (variación de energía, a causa de las...