1 Materia

ÍNDICE

MATERIA
Concepto de Ciencia. Método científico
La ciencia Química.
Materia. Clases de Materia.
Sustancias puras. Elementos y compuestos. Mezclas.
Estados de agregación de la materia.
Cambios de Estado.

1

ÍNDICE

INTRODUCCION
Conocimiento
Ciencia
Método Científico
Química
2

ÍNDICE

MATERIA
Definición
Diferencia entre masa y peso
Físicas

Extensivas
Intensivas

Propiedades de lamateria

Químicas

3

ÍNDICE

SISTEMAS MATERIALES
Definición
metaestable

Comportamiento

inestable
estable

4

ÍNDICE

SISTEMAS MATERIALES
CLASIFICACIÓN:
Sustancias puras

Elementos
Compuestos

HOMOGÉNEOS

Disoluciones

HETEROGÉNEOS:

Mezclas

5

ÍNDICE

EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
Símbolos y nombres de los elementos químicos

Fórmulas químicas

Empíricas
Moleculares

6

ÍNDICE

7

ÍNDICE

8ÍNDICE

9

ÍNDICE

ESTADOS DE AGREGACIÓN
Características generales

Estructura interna de los estados de agregación
 Estado sólido
 Estado líquido
 Estado gaseoso

Cambios de estado
 Fusión y solidificación
 Vaporización y condensación
 Sublimación
10

ÍNDICE

CARACTERÍSTICAS GENERALES
 Tres

estados…

Aparte de estos tres estados…

11

ÍNDICE

CARACTERÍSTICAS
GENERALES
Lascaracterísticas diferenciales de los tres estados son:
Estado

Sólido

Líquido

Gaseoso

Forma

Constante

Variable

Variable

Volumen

Constante

Constante

Variable

Rigidez

Rígidos

No rígidos

No rígidos

Fluidez

No fluyen

Fluyen

Fluyen
Fluidos

Otras
características

Resistentes
a la deformación

Superficie
libre plana
y horizontal

Compresibles
y
expansibles
12

ÍNDICE

Estructura interna de losestados de
agregación
La Teoría Cinética establece…
En cada uno de los tres estados de agregación…
Se considera:
 La distancia entre las partículas
 Las fuerzas de atracción

13

Gaseoso

Líquido

Sólido

ÍNDICE

Estados agregación H2O

14

ÍNDICE

Estados de agregación Br2

15

ÍNDICE

Estado Sólido

En contacto
Dispuestas en posiciones fijas.
Vibrar .
De ahí la forma y el volumeninvariables y la débil compresibilidad de los sólidos.
 En los sólidos cristalinos,

Celdilla unidad del NaCl.
Red simetría cúbica

 En los sólidos amorfos, como el vidrio o las resinas sintéticas,

la distribución de las partículas carece del orden mencionado.

El SiO2 se presenta en
dos formas: a) el
cuarzo cristalino, b) el
vidrio
de
cuarzo,
amorfo.
(Las estructuras se
han representado en
dosdimensiones, por
esto, parece como si
él Si tuviese valencia
3)

16

ÍNDICE

Estado Sólido
Red atómica Diamante (C)

Red atómica Sílice (SiO2)

Red iónica NaCl

Red metálica Au

17

ÍNDICE

Estado Líquido
En contacto. ..
No se encuentran fijas...
Moverse unas en relación a otras…
Por esto los líquidos fluyen y no tienen forma propia, adoptan la forma del
recipiente que los contiene.

18

ÍNDICEEstado Líquido
H2O

líquida

Br2 líquido

Hg

líquido

19

ÍNDICE

Estado Gaseoso
Independientes unas de otras…
Separadas por enormes distancias con relación a su tamaño…

De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades de los
gases
Se mueven con total libertad…
Chocan entre ellas y con las paredes del recipiente...
Responsables de la presión delgas...

Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del
gas permanece constante).

20

ÍNDICE

Estado Gaseoso
Cl2 gaseoso

HCl y NH3 gaseosos

21

RESUMEN

ÍNDICE

Características estados agregación

Enfriar o
comprimir

Calentar
o reducir
presión






GASES
Desorden total
Partículas tienen completa
libertad de movimiento.
Partículas tienden a estar
alejadas entre si
Forma yvolumen variable






Enfriar
Calentar

LÍQUIDOS
Menor desorden
Partículas tienen
movimiento relativo entre si
Partículas en contacto unas
con otras
Forma determinada al
recipiente que los contiene
Volumen constante

SÓLIDOS
 Orden
 Partículas fijas en
posiciones determinadas.
 Partículas unidas entre si.
Fuerzas de cohesión
mayores
 Forma y volumen constante
22

ÍNDICE

CAMBIOS DE ESTADO...