1. OBTENCIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

INTRODUCCIÓN
MARCO TEÓRICO
PARTE EXPERIMENTAL
1. OBTENCIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
En un tubo de ensayo seco, colocamos 0.5 gramos de BaO2.

Luego llenamos el tubo hasta la mitad con HCl.Agregamos 2mL de H2SO4 2N (Figura 1) y enfriamos el tubo de ensayo en un vaso de agua helada (figura 2).

Figura 1 Figura 2
2.REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
Mezclamos en un tubo de ensayo 1mL de solución de H2O2 al 3% y 1mL de H2SO4 2N.

Agregamos éter hasta que se formó en laparte superior una pequeña capa de color oscuro (debió formarse una capa de 1cm de espesor), luego adicionamos unas gotas de K2Cr2O7 al 5%y agitamos el tubo. Inmediatamente notamos que se formóperóxido de cromo de color celeste, que se disuelve en éter al contacto con este.

Primera imagen es la capa que forma el éter, la segunda con el K2Cr2O7 y en la tercera se haformado el peróxido de cromo.
Al punto número uno: Sacamos el tubo del hielo y usamos solo la muestra líquida a la cual agregamos 1mL de H2SO4 0.1N, éter y 1mL de K2Cr2O7 al 5%, también se formó elperóxido de cromo pero en menor porcentaje, he aquí la comparación:


3. PROPIEDAD OXIDANTE DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
A 1mL de KI al 5%, acidulada con 1mL de H2SO4 0.1N y añadimos 1mL de H2O2 al 3%,se desprende un gas.

4. PROPIEDADES REDUCTORAS DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
4.1 Vertimos en un tubo de ensayo 1mL de KMnO4 0.01M, 1mL de H2SO4 0.1Ny 1mL de H2O2 al 3%, rápidamente colocamos unfósforo encendido en la boca del tubo y observamos que la llama del fósforo se encendió más.


4.2 A un mL de H2O2 al 3%, añadimos 8 gotas de NH3 0.1N y adicionamos óxido de mercurio (II) en polvo, localentamos para acelerar la reacción y observamos un pequeño porcentaje de polvo de color marrón, eso quiere decir que el mercurio se reduce.







RECOMENDACIONES

• No echar agua...