1 REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS




"REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS” III° MEDIO
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I. Presentación de la guía:
Competencia: El alumno será capaz de aplicar los principios de termoquímica en reacciones químicas de disolución y descomposición térmica.
Evaluación: La evaluación de esta guía tiene carácter formativo lo que permitirá detectarel dominio de los objetivos planteados.
Metodología: El profesor organizará grupos de trabajo para desarrollar las actividades propuestas. Posteriormente el alumno confeccionará un informe de los resultados obtenidos

II. Resumen Teórico: Todas las reacciones químicas obedecen a dos leyes fundamentales: La ley de conservación de la materia y la ley de conservación de la energía. Naturaleza dela energía y tipos de energía: “Energía” es un término bastante utilizado a pesar de que representa un concepto muy abstracto. Por ejemplo, cuando alguien se siente cansado, se suele decir que no tiene energía; es común leer sobre la búsqueda de energía de alternativas a fuentes de energía no renovables. A diferencia de la materia la energía se reconoce por sus efectos. No puede verse, tocarse opesarse. La energía generalmente se define como la capacidad para efectuar un trabajo. Todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo (es decir, ejercen una fuerza a lo largo de una distancia), pero no todas ellas tienen la misma importancia para la química y otras disciplinas. Por ejemplo, es posible utilizar la energía contenida en las olas. Los químicos definen trabajo como elcambio de energía que resulta de un proceso. La energía cinética, energía producida por un objeto en movimiento, es una de las formas de energía más importantes. Otras son energía radiante, energía térmica, energía química y energía potencial. La energía radiante, o energía solar, proviene del Sol y es la principal fuente de energía de la Tierra. La energía solar calienta la atmósfera y lasuperficie terrestre, estimula el crecimiento de la vegetación a través de un proceso conocido como fotosíntesis, e influye sobre los patrones globales del clima. La energía térmica, es la energía asociada con el movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas. En general, la energía térmica se calcula a partir de mediciones de temperatura. Cuando más vigoroso es el movimiento de los átomos y de lasmoléculas en una muestra de materia, estará más caliente y su energía térmica será mayor. Sin embargo, es necesario distinguir con claridad entre energía térmica y temperatura. Una taza de café a 70°C tiene mayor temperatura que una tina llena de agua caliente a 40°C, pero en la tina se almacena mucha más energía térmica porque tiene un volumen y un masa mucho mayor que la taza de café, y por tantomás moléculas de agua y mayor movimiento molecular.

La energía química, es una forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias; esta cantidad se determina por el tipo y distribución de los átomos que constituyen la sustancia. Cuando las sustancias participan en una reacción química, la energía química se libera, almacena o se convierte en otras formas de energía. Laenergía potencial, es la energía disponible en función de la posición de un objeto. Por ejemplo, debido a su altitud, una piedra en la cima de una colina tiene mayor energía potencial y al caer disminuirá su energía potencial. Todas las formas de energía se pueden convertir unas en otras. Cuando se está bajo la luz solar se siente calor porque, en la piel, la energía radiante se convierte enenergía térmica. Cuando se hace ejercicio, la energía química almacenada en el cuerpo se utiliza para producir energía cinética. Cuando una pelota empieza a rodar cuesta abajo, su energía potencial se transforma en energía cinética. Sin duda, existen muchos otros ejemplos.

Cambios de energía en las reacciones químicas: A menudo los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas...