1 Reporte CalorNeutralizaci N

Universidad Nacional de Costa Rica
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Escuela de Química





Fisicoquímica Experimental


Calor de Neutralización
Calor de Disolución



Integrantes:
David Tenorio Quesada
Jonathan Martínez Lozano
Sergio Álvarez Mcinerney



Profesor: Dr. Sergio Madrigal Carballo



II Ciclo
2015

Índice

Resumen - 1 -
Introducción teórica - 1 -
Secciónexperimental - 2 -
Resultados - 2 -
Discusión de Resultados - 3 -
Conclusiones - 4 -
Bibliografía - 4 -
Anexos - 5 -




Resumen
El calor de neutralización se define como aquella forma de energía que es liberada cuando un ácido es neutralizado por una base. El calor de disolución es el calor que se genera o se absorbe cuando determinada cantidad de una sustancia conocida se disuelve en undeterminado disolvente. Se determinó el calor de neutralización de una disolución de hidróxido de sodio NaOH 0,2 N con tres ácidos los cuales presentan distintas características. Estos ácidos fueron: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido fosfórico, todos con una concentración de 0,8 N. Además se determinó el calor de disolución para diferentes sales como cloruro de amonio,cloruro de bario dihidratado, sulfato de magnesio y sulfato de cobre. Ambos procedimientos se realizaron en un vaso Dewar.
Palabras clave: Calor, Vaso Dewar, neutralización, disolución, sistema aislado.
Introducción teórica

En la mayoría de reacciones químicas se absorbe o se genera energía, está en forma de calor y los podríamos definir como la energía que se transporta o transfiereentre el sistema y su entorno y generalmente lo podemos observar como un cambio de temperatura del sistema. De esta manera podemos diferenciar entre las reacciones químicas ya sea si liberan energía (exotérmicas) o absorben energía (endotérmicas).

Las diferentes sustancias pueden diferenciarse mediantes gracias a su calor especifico y capacidad calorífica, siendo esta ultima una propiedad de cadasustancia y de carácter extensivo y representa la mayor o menor dificultad para experimentar un cambio en la temperatura por parte de esa sustancia; mientras que el calor especifico según su definición es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado centígrado un gramo de esa sustancia.

El calor de disolución se define como el calor desprendido o absorbido cuando se disuelve
unsoluto en cierta cantidad de disolvente. El calor de neutralización, por otro lado, es el calor producido en la reacción de neutralización de un mol de ácido, en solución acuosa, por un mol de una base también en solución.

Las reacciones involucradas en la neutralización acido-base realizada en este experimento son las siguientes:

HCl + NaOH -------→ NaCl + H2O
NaOH + H2SO4-------→ H2O + NaHSO4
NaOH + H3PO4 --------→ H2O + NaH2PO4

Las disoluciones que se realizaron para la determinación del calor de disolución fueron

NH4Cl + H2O -------→ NH4+ + Cl-
BaCl2 + H2O --------→ Ba2+ + Cl-
MgSO4 + H2O ------→ Mg2+ + SO42-
CuSO4 + H2O -------→ Cu2+ + SO42-
Sección experimental

Se determinó la capacidad calorífica de un vaso Dewar por medio de agua atemperatura ambiente, el cual se agitó, tomando las temperaturas cada 20 segundos hasta que mostró una temperatura constante, luego se agregó una alícuota de 50 mL de agua helada y también se anotaron las temperaturas cada 20 segundos hasta que mostró una temperatura constante.
Para determinar el calor de neutralización se agregó al vaso Dewar NaOH 0,2 N, se agitó y se registraron las temperaturascada 20 segundos hasta que ésta fuera constante; posteriormente se añadió HCl 0,8 N, se agitó y se anotaron las temperaturas hasta que fuera constantes. Se realizó el mismo procedimiento para el H2SO4 y H3PO4 0,8 N.
Para determinar el calor de disolución, se introdujo una muestra de masa conocida de 4 tipos de sales inorgánicas (cloruro de amonio, cloruro de bario, sulfato de cobre y sulfato de...