1 TRIMESTRE
Páginas: 2 (371 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2013
SOLIDO: tiene forma propia, volumen definido, no es un fluido, no es compresible, tiene alta densidad. Ejemplo: hielo, plato.
LIQUIDO: no tiene forma propia se adapta al recipiente en el que seencuentre, volumen definido, menos densidad que un solido, es un fluido, no es compresible. Ejemplo: agua, gaseosa.
GASEOSO: no tiene forma propia, volumen no definido, es compresible, es un fluido,densidad baja. Ejemplo :oxigeno, gas natural.
Los cambios de estados se producen por aumento o disminución de temperatura. Ejemplo: aumento de temperatura: solido a liquido, hielo a agua. Ejemplos:disminución de temperatura: de liquido a solido, agua a hielo.
Aparte de estos pases están los de aumento o disminución de energía cinética. Los cambios que se produce por disminución de energía sellaman: regresivos. Y los de aumentos de energía se llaman: progresivos.
Cambios de estado:
Solido a liquido: fusión. De solido a gaseoso volatilización.
Liquido a solido: solidificación. Deliquido a gaseoso: evaporización.
Gaseoso a solido: sublimación. De gaseoso a liquido condensación.
Las características de la materia son aquellas que la describen y definen. Se dividen en intensivas yextensivas.
INTENSIVAS: son aquellas que no dependen según la cantidad de materia que se vaya a analizar. Ejemplo: punto de fusión.
EXTENSIVAS: son las que si dependen según la cantidad de materiaque se vaya a analizar, es decir, se tendrá en cuenta la cantidad. Ejemplos: masa, volumen.
La teoría cinético-molecular trata de explicar el comportamiento microscópico desde el punto de vista delas partículas y sus movimientos.
Luego de la teoría cinética molecular BOYLE MARIOTTE, GAY LUSACC, CHARLES GAY LUSACC. Cada una de estas trabaja con las variables: presión, temperatura, y volumen.Manteniendo en cada una de ellas una constante.
BOYLE MARIOTTE: Esta ley expresa que mientras aumenta la presión, disminuye el volumen y mientras el volumen aumenta, la presión disminuye....
LIQUIDO: no tiene forma propia se adapta al recipiente en el que seencuentre, volumen definido, menos densidad que un solido, es un fluido, no es compresible. Ejemplo: agua, gaseosa.
GASEOSO: no tiene forma propia, volumen no definido, es compresible, es un fluido,densidad baja. Ejemplo :oxigeno, gas natural.
Los cambios de estados se producen por aumento o disminución de temperatura. Ejemplo: aumento de temperatura: solido a liquido, hielo a agua. Ejemplos:disminución de temperatura: de liquido a solido, agua a hielo.
Aparte de estos pases están los de aumento o disminución de energía cinética. Los cambios que se produce por disminución de energía sellaman: regresivos. Y los de aumentos de energía se llaman: progresivos.
Cambios de estado:
Solido a liquido: fusión. De solido a gaseoso volatilización.
Liquido a solido: solidificación. Deliquido a gaseoso: evaporización.
Gaseoso a solido: sublimación. De gaseoso a liquido condensación.
Las características de la materia son aquellas que la describen y definen. Se dividen en intensivas yextensivas.
INTENSIVAS: son aquellas que no dependen según la cantidad de materia que se vaya a analizar. Ejemplo: punto de fusión.
EXTENSIVAS: son las que si dependen según la cantidad de materiaque se vaya a analizar, es decir, se tendrá en cuenta la cantidad. Ejemplos: masa, volumen.
La teoría cinético-molecular trata de explicar el comportamiento microscópico desde el punto de vista delas partículas y sus movimientos.
Luego de la teoría cinética molecular BOYLE MARIOTTE, GAY LUSACC, CHARLES GAY LUSACC. Cada una de estas trabaja con las variables: presión, temperatura, y volumen.Manteniendo en cada una de ellas una constante.
BOYLE MARIOTTE: Esta ley expresa que mientras aumenta la presión, disminuye el volumen y mientras el volumen aumenta, la presión disminuye....
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