1 d reacciones quimicas

ÍNDICE

REACCIONES
REACCION
QUÍMICAS
ES
QUÍMICAS
Nela Álamos
Colegio Alcaste

ÍNDICE

REACCIONES QUÍMICAS

 Transformaciones físicas y
químicas
 Reacción
química
 Ecuación
química
 Teoría de las reacciones
químicas
 Velocidad de las
reacciones químicas
 Energía de las
reacciones químicas
 Carácter cuantitativo de las
reacciones químicas
 Tipos de reacciones
químicas
 Vídeo
s
 Ejercicios
Apéndice: Materiales premiados CNICE páginas Web

ÍNDICE

Procesos Físicos y Químicos

En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal,
los cambios de estado del agua, la oxidación de algunos metales, el movimiento de los
coches, ...
 Procesos o cambios físicos
 Procesos o cambios químicos.
Reacciones químicas

Las sustancias mantienen su
naturaleza ysus propiedades
esenciales, es decir, siguen
siendo las mismas sustancias.

La mantequilla, al
El balón de fútbol en
derretirse,
sigue siendo
movimiento sigue siendo un
mantequilla.
balón.

La botella rota sigue siendo
de vidrio.
Ebullición de nitrógeno
Cuando se vierte nitrógeno líquido, este
hierve
vivamente
al
adquirir
la
temperatura ambiente.

Las sustancias cambian su
naturaleza, setransforman en
otras
distintas,
que
tienen
propiedades diferentes.

La herrumbre que se forma en
la viga es una sustanciaEn la fotosíntesis, las plantas
producen oxígeno y nutrientes a
distinta al hierro.
dióxido
La ceniza partir
que se de
crea
en la de carbono y
agua.
hoguera es una sustancia distinta
a la madera.
Reacción entre la
sacarosa y el clorato
potásico
La
sacarosa
(azúcar
de
mesa)
reacciona conclorato de potasio
formando nuevas sustancias, como
esta extraña masa de carbono.

ÍNDICE

Reacciones Químicas
Las reacciones químicas son cambios químicos, en ellas unas
sustancias desaparecen y se transforman en otras distintas.
Por ejemplo, al arder metano (CH 4) con oxígeno (O2) se forma dióxido de
carbono (CO2) y agua (H2O) , sustancias distintas a las anteriores.

A los componentes queentran en reacción se les
llama reactivos y a los obtenidos productos.

ÍNDICE

Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es la representación escrita
y abreviada de una reacción química.
 A la izquierda se escriben las fórmulas de los
reactivos (sustancias reaccionantes)
 A la derecha se escriben las fórmulas de los
productos (sustancias resultantes)
 Separadas por una flecha.
También puedencontener información sobre el estado
físico de las sustancias y sobre las condiciones de la
reacción.

Ejemplo: Descomposición carbonato de calcio
Δ
CaCO(s)
CaO(s) + CO
(g 2
)
3

ÍNDICE

Ecuaciones Químicas

Las
ecuaciones
tienen
que
estar
ajustadas
(igualadas, balanceadas), es decir, tiene que haber
el mismo número de átomos de cada elemento a
ambos lados de la flecha. Se utilizan entonces,coeficientes estequiométricos, que son números que
se colocan delante de las fórmulas de reactivos y
productos.

Ejemplo: Combustión de etanol
2
3 O2
CH3CH2OH +
H2O

3 2
CO

+

ÍNDICE

Ecuaciones Químicas
Ejemplo: Combustión de trietilenglicol
Ecuación Química:
15
C6H14O4 +
2
HO
1. Ajustar2 C.

O2 6
→

CO2 +7

2. Ajustar H.
3. Ajustar O.

4. Multiplicar por
2 C6H14O4 + 15dos
O2 → 12 CO2 + 14
H2O
Comprobartodos los
elementos.

ÍNDICE

Ecuaciones Químicas

Ejemplo: Reacción del aluminio con ácido clorhídrico
Ecuación química
Ajuste de la
ecuación
Al
+6 HCl →
2
2
H2

AlCl33+

Ejemplo: Combustión pentano
Ejemplo: Reacción de monóxido de nitrógeno con oxígeno

ÍNDICE

Teoría de las Reacciones
Químicas

Teoría de las colisiones. Estado de
reacción químicatransición
supone la ruptura de ciertos

Unaenlaces de las moléculas de reactivos y la formación de
otros nuevos, para dar lugar a las moléculas de productos.
Ejemplo: Formación de cloruro de
Cuando se introduce un trozo de
sodio
sodio caliente en el interior de un
frasco que contiene gas cloro, se
produce una violenta reacción en
la que se forma una sustancia
nueva, el cloruro de sodio.

Esta reacción se puede expresar
así:

ÍNDICE

2 Na...