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Páginas: 3 (701 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2015
INSTITUTO TECNOLOGICO DE
MINATITLAN
QUIMICA ORGANICA I , DV12
1.1.3 “MODELO DEL ORBITAL MOLECULAR”
ING. TENORIO PRIETO IMELDA
HORARIO: 10:00-11:00
ALUMNO: PALMA ORTIZ EMMANUEL
INGENIERIA QUIMICA4TO SEMESTRE
Nº CONTROL: 11230761
MINATITLAN, VER. A 28 DE FEBRERO DE 2013
1.1.3 Modelo del orbital molecular
La Teoría de Orbital Molecular (OM), es una propuesta de la mecánica cuántica quenos permite explicar y describir los enlaces covalentes, esta teoría nos dice que:
Cuando dos átomos se aproximan, sus orbitales atómicos se mezclan. Los electrones ya no pertenecen a cada átomosino a la molécula en su conjunto
La combinación de dichos orbitales se realiza mediante una operación matemática que implican la combinación lineal de los orbitales atómicos.
La molécula es un enteúnico donde los electrones ocupan regiones del espacio delimitadas por los llamados orbitales moleculares. Así mismo las combinaciones de dos orbitales atómicos dan lugar a dos orbitales moleculares:Enlazante: tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos que lo forman, y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos de los átomos que se enlazan.
Antienlazante:tiene mayor energía, menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron y la densidad electrónica disminuye hasta cero entre los dos núcleos.
Orden de enlace: magnitud que da información acercade la fuerza con la que están enlazados los átomos en una molécula (nos da idea de la estabilidad del enlace) se calcula de la siguiente manera:
OE = 1/2(nºe- en OM enlazantes - nºe- en OMantienlazantes)
Un ejemplo de donde se aplica el orden de enlace es el siguiente:
Las configuraciones electrónicas del N y del O son: N: 1s 2 2s 2 2p 3 Y O: 1s 2 2s2 2p 4
La distribución electrónica en losorbitales moleculares cuando estos dos átomos se enlazan sigue el orden:
δ1s2< δ1s*2< δ2s2< δ2s*2< δ2px2< π2py2=π2pz2 < π2py*2=π2pz*2< δ2px2
Dado que tenemos que colocar solamente 15 electrones...
MINATITLAN
QUIMICA ORGANICA I , DV12
1.1.3 “MODELO DEL ORBITAL MOLECULAR”
ING. TENORIO PRIETO IMELDA
HORARIO: 10:00-11:00
ALUMNO: PALMA ORTIZ EMMANUEL
INGENIERIA QUIMICA4TO SEMESTRE
Nº CONTROL: 11230761
MINATITLAN, VER. A 28 DE FEBRERO DE 2013
1.1.3 Modelo del orbital molecular
La Teoría de Orbital Molecular (OM), es una propuesta de la mecánica cuántica quenos permite explicar y describir los enlaces covalentes, esta teoría nos dice que:
Cuando dos átomos se aproximan, sus orbitales atómicos se mezclan. Los electrones ya no pertenecen a cada átomosino a la molécula en su conjunto
La combinación de dichos orbitales se realiza mediante una operación matemática que implican la combinación lineal de los orbitales atómicos.
La molécula es un enteúnico donde los electrones ocupan regiones del espacio delimitadas por los llamados orbitales moleculares. Así mismo las combinaciones de dos orbitales atómicos dan lugar a dos orbitales moleculares:Enlazante: tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos que lo forman, y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos de los átomos que se enlazan.
Antienlazante:tiene mayor energía, menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron y la densidad electrónica disminuye hasta cero entre los dos núcleos.
Orden de enlace: magnitud que da información acercade la fuerza con la que están enlazados los átomos en una molécula (nos da idea de la estabilidad del enlace) se calcula de la siguiente manera:
OE = 1/2(nºe- en OM enlazantes - nºe- en OMantienlazantes)
Un ejemplo de donde se aplica el orden de enlace es el siguiente:
Las configuraciones electrónicas del N y del O son: N: 1s 2 2s 2 2p 3 Y O: 1s 2 2s2 2p 4
La distribución electrónica en losorbitales moleculares cuando estos dos átomos se enlazan sigue el orden:
δ1s2< δ1s*2< δ2s2< δ2s*2< δ2px2< π2py2=π2pz2 < π2py*2=π2pz*2< δ2px2
Dado que tenemos que colocar solamente 15 electrones...
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