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1.- DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA
A medida que se descubrían más elementos, era necesario agruparlos de acuerdo a alguna propiedad en común entre ellos; es así que hubo muchos intentosde clasificación.
1.1 HIPÓTESIS DE PROUT (1815)
Los primeros intentos de relacionar los elementos químicos entre si con vistas a realizar una clasificación de los mismos se debieron al médicobritánico William Prout, quien supuso que los elementos eran el resultado de la condensación de átomos de hidrógeno, por lo que sus pesos atómicos deberían ser múltiplos de éste.
1.2 TRIADAS DE DOBEREINER
En1819, el alemán Johann Dobereiner observó que ciertos grupos de tres elementos (tríadas) poseían propiedades, muy parecidas, como que el peso atómico del elemento central era la semisuma de loscorrespondientes a los elementos extremos.
1.3 OCTAVAS DE NEWLANDS
Un paso más, y muy importante fue dada en 1865, el químico británico John Newlands con su ley de las octavas: ordenados crecientemente loselementos con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero: el noveno al segundo, etc.
1.4 TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV Y MEYER
En 1869, Dimitri I.Mendeleiev (ruso), dio a conocer una ardenación (tabla) más completa de los elementos basada en las propiedades químicas, como funciones de la masa atómica. Simultáneamente, Lothar Meyer (alemán), propusouna clasificación análoga a la de Mendeleiev.
En esta clasificación de os elementos, se establece una ley periódica, que se enuncia de la siguiente manera: “las propiedades físicas y químicas de loselementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos.
En la tabla de Mendeleiev existen columnas verticales o grupos donde se hallan los elementos de propiedades similares. En dicha tabla, se dejanespacios vacíos para los elementos que según él no habían sido descubiertos, indicando las propiedades que deberían tener. Al descubrir nuevos elementos quedó comprobada la genialidad del químico...