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Ingeniería de Minas

Profesor Mariano Pertino

ÁCIDO-BASE.
Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.
1.-

En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno de ellos
disoluciones de las que se tiene la siguiente información: 1º) pH = 7; 2º) [H3O+] =
10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces de mayor a
menor acidez.

2.-

Calcula el pH delas siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de
HOCl 0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M.

3.-

Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 · 10–5.

4.-

Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución
10–2 M de hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

5.-

A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina laconstante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.

6.-

a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3,
en un vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones hidronio
obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que
el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la concentración de iones
hidronio enel café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual
de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obtenido? Datos (25 ºC): Considera
que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico
y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 · 10–4. Supón
volúmenes aditivos.

Cálculo de grado de disociación, concentraciones...
7.-

En 500ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la
disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16;
H=1. Ka = 1,8 · 10–5.

8.-

La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9·10-10 a 25 °C; a) ¿cuál es la
concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10-2 M del ácido a dicha
temperatura; b) su grado de ionización.

9.-

Se sabe que 100 mlde una disolución de ácido oxoclorico (I) (hipocloroso) HClO que
contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación
del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1.

10.- El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el
grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. pKa = 4,74.
11.- Unadisolución 10–2 M de ácido benzoico presenta un grado de disociación del 8,15
%. Determina: la constante de ionización del ácido, el pH de la disolución y la
concentración del ácido benzoico sin ionizar en el equilibrio.
12.- Calcula el pH y la molaridad de cada especie química presente en el equilibrio de
ionización del amoniaco 0,15 M: NH3(ac) + H2O(l) → NH4+(ac) + OH–. Kb(:NH3) =
1,8 x 10–5.Ingeniería de Minas

Profesor Mariano Pertino

Hidrólisis de sales.
13.- Discute, razonadamente, las siguientes afirmaciones: a) Si se añade agua destilada
a una disolución de pH = 4, aumenta la concentración de protones. b) Si se añade
cloruro amónico a una disolución de pH = 7, disminuye el pH.
14.- a) Cómo será el pH de una disolución de 150 ml de NaClO 0,1 M. b).¿Cuánto
valdrá? Ka (HClO)3,2·10–8❷
15.- Indica cómo será el pH de una disolución 1 M de: a) NaCl; b) CH3–COONa;
c) NH4Cl; d) CH3–COONH4. [Kb(NH3) = Ka(CH3–COOH) = 1,8 ·10–5 M].
16.- ❷ a) Calcula el pH de una disolución 0,7 M de KCN sabiendo que Ka de HCN es de
7,2·10–10 M. b) ¿Cuál será el nuevo pH si a ½ litro de la disolución anterior le
añadimos ¼ de litro de una disolución 3 Molar de HCN?
17.- En cada una de las disolucionesacuosas de los siguientes compuestos:
a) carbonato de sodio, b) hidróxido de calcio, c) cloruro de amonio, d) dióxido de
carbono, indique justificadamente si el pH será 7, mayor que 7 o menor que 7.
18.- Calcular el pH de la siguiente mezcla: 100 ml de ácido fluorhídrico 1,5 M y 200 ml de
agua destilada. Datos: Considerar que los volúmenes son aditivos. La constante de
disociación ácida del ácido...