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DEBER DE QUIMICA GENERAL

INTRODUCCION:
En número ad Avogadro es un número de referencia en toda la Ciencia Química, de manera que su importancia está fuera de duda. Para la determinaciónexperimental de este número se puede recurrir a diversos experimentos. En el presente trabajo vamos a proponer, como obtener el número de Avogadro, calculando el número de moléculas que puede haber en una capade ácido oleico, (aceite). El descubrimiento del número de Avogadro supuso una prueba definitiva a favor tanto de la teoría atómica de Dalton como de la ley de los volúmenes de combinación de GayLussac. Pero en tiempos de Avogadro no se le dio a este número la importancia que en realidad tienen para la química, no fue hasta que Cannizzaro (50 años después) interpreta correctamente su significadoasí como su aplicación.

El número de partículas (moléculas, iones, átomos, etc.) que hay en un mol de cualquier sustancia, siempre es 6,023 x 10²³ independientemente del estado de agregación de lamateria en que pueda presentarse. Precisamente 6,023 x 10²³ es el número de Avogadro. Realizando ensayos de muy diversa índole, siempre llegamos a la obtención de este número que es el número deAvogadro 6,023 x 10²³.

DESARROLLO:
Como los átomos son partículas tan diminutas y que son materia tienen un peso el cual  al pesarlas en una  balanza corriente no aparecerá ningún peso ya que su peso esextremadamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad, llamada mol.
Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene6,023X1023 partículas, ya sea de un elemento o un compuesto. En este elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada como gramos. Por ejemplo, en 15,99 gramos de oxigeno hayexactamente 6,023X10²³ átomos de oxigeno. A este número se le conoce como numero de Avogadro, pues, fue el químico italiano Amadeo Avogadro quien propuso esta regla. Avogadro descubrió que los volúmenes...