1







Pineda Serrano Julio Cesar.
Pérez Cortes Ángel Mauricio.
Luis Alberto Guzmán Celis.
Ramón Flores García.
Lemus Hernández Héctor.
Mora Contreras Alejandro.


Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medirla basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Cambian el papel tornasol rojo en azul.
La mayoríason irritantes para la piel (cáusticos).
Tienen un tacto jabonoso.
Son solubles en agua (sobre todo los álcalis).
Sus átomos se rompen con facilidad.
Reaccionan con ácidos formando sal y agua.
Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculasdisociadas con las que no lo están.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Es un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Los sistemasácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución
La Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar unprotón (H+).Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácido de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry.
La teoría deBrønsted-Lowry también puede ser usada para describir compuestos moleculares.



En una disolución donde hay mayor cantidad de iones H+ se tiene una disolución acida, y aquella en la que es mayor la cantidad de iones OH-, una básica. En el caso del agua se dice que la sustancia es neutra. En la medida que va aumentando la concentración de iones H+, también aumenta el carácter ácido y por el contrario, siva en aumento la concentración de los iones OH-, aumenta el carácter básico.
En una disolución acuosa se puede variar la concentración de los iones H+ y OH-, pero no ambas de forma independiente.
Como las concentraciones de los iones H+ y OH-  son valores muy pequeños resulta más conveniente trabajar con la propuesta de Sorensen quien introdujo el término pH y pOH para expresar dichasconcentraciones de una manera más fácil.
indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. 
El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formariones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También puede determinarse...