1

1.6 Propiedades físicas y químicas
La sustancias del mundo real, tal y como las percibimos con nuestros sentidos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, cómo reaccionan alos cambios que se realicen sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir sin que se afecte la composición o la identidad de la sustancia. Ejemplo de estas propiedades son ladensidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, entre otras.
También existen las propiedades químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, unatransformación de su estructura interna, convirtiéndose en otras sustancias nuevas. Dichos cambios químicos, pueden ser reversibleso irreversibles, cuando éstos últimos ocurren en una sola dirección (como enla combustión de la madera).
Las propiedades de las sustancias también se pueden clasificar como extensivas e intensivas. Las propiedades extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad desustancia considerada (como la masa y el volumen)A. Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de sustancia (como la densidad y la temperatura).
Si se electriza un pedazo de cobre, se imantaun trozo de hierro, se calienta una cierta masa de azufre o se comprime un volumen determinado de cloro, las propiedades físicas de estas substancias varían tan sólo en lo que respecta a lamodificación producida y en una extensión que depende de ella, pero las propiedades químicas de estas sustancias permanecen inalteradas; ha tenido lugar en cada caso un fenómeno físico. Si se llega a fundir elpedazo de azufre o si el cloro se licúa, las propiedades físicas cambian totalmente pero el comportamiento químico del azufre fundido o el del cloro líquido es el mismo que el del azufre sólido o eldel cloro gaseoso, por lo que el proceso de fusión o el de licuefacción es también un cambio físico que afecta únicamente al estado de agregación de la substancia correspondiente. En cambio, si se...