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Propiedades periodicas
La ordenacion en la tabla periodica asi como las propiedades de los elementos son funciones de su numero atomico.

Radioatomico:
Es la distancia que hay entre el centro del nucleo hasta el electron mas externo. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo la radio atomica seramayor para el que se encuentre en el nivel 7 que para el que se encuentre al nivel 2

Electronegatividad:
Es la tendencia que tiene un átomo de un ciertoelemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería eldador. En laTabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un grupoAfinidad electrónica:
 Es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si laenergía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrávalor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementosquímicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electronesadicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica


Potencial deionización:
Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata delelectrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización y si se trata del segundo será la segunda energía o potencial de ionización