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EL PROCESO DE DISOLUCIÓN O SOLUCIÓN
Las disoluciones se forman cuando las magnitudes de las fuerzas de atracción entre las partículas
del soluto y el disolvente o disolvente son mayores que lasfuerzas de atracción que existen entre
las partículas propias del soluto y las partículas propias del disolvente.
El NaCl se disuelve rápidamente en agua porque las fuerzas de atracción entre los ionesNa1+ y Cl1y las moléculas polares del agua (fuerzas de interacción soluto - disolvente) son superiores a las
fuerzas de atracción entre los iones del sólido NaCl (fuerzas de interacción soluto – soluto)y a las
fuerzas de atracción entre las moléculas de agua (fuerzas de interacción solvente – disolvente).
1+

Na

Cl1-

Red cristalina de cloruro de sodio

H2O

Estructura molecular del agua

Visiónmolecular de la hidratación

Cuando se agrega el cloruro de sodio cristalino al agua, las moléculas de agua se orientan sobre la
superficie de los cristales de cloruro de sodio. El extremo positivo deldipolo del agua se orienta
hacia los iones negativos del Cl1- y el extremo negativo del agua se orienta hacia los iones positivos
de Na1+. Las fuerzas de atracción entre los iones y los dipolos delagua son lo suficientemente
grandes para separar a los iones del cristal. Después que los iones son separados son rodeados por
las moléculas de agua.
Las interacciones soluto disolvente se llamansolvatación. Si el disolvente es el agua se llama
hidratación.

TIPOS DE DISOLUCIONES
Cuando un soluto inicia su disolución en el disolvente la concentración de partículas del soluto se
incrementa y tambiénse incrementan los choques entre las partículas del sólido. Estos choques
pueden causar que las partículas del soluto vuelvan a unirse. El proceso contrario a la disolución se
llama cristalización.disolución

cristalización

Cuando la velocidad de los procesos de disolución y cristalización se vuelven iguales, no aumenta
más la cantidad de soluto en la disolución y se establece un equilibrio...