10 Oxigeno Y Su Grupo Def

Tema 10 ‐ El oxígeno y su familia 

 

Resúmenes de Maturita 

TEMA 10 : OXÍGENO Y SU GRUPO (La familia del oxígeno) 
1. Introducción: 
• Son los siguientes elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio (O, S, Se, Te, Po) 
• Constituyen el grupo 16 (VIA) de la Tabla Periódica 
• Se llaman anfígenos (o calcógenos), anfígeno significa formador de ácidos y bases 
•Todos tienen diferentes isótopos1  
• El oxígeno forma alrededor del 47 % en masa de la corteza terrestre2, óxidos (silicatos3), agua, sulfuros y 
sales oxigenadas. Le sigue en abundancia el azufre, los demás son relativamente escasos. 

2. Propiedades 
• Tienen 6 electrones en su capa de valencia. Configuración electrónica: ns2 np4 
• Los estados de oxidación más usuales son –2, +2, +4 y +6. 
•El oxígeno (O) y azufre (S) son no‐metales típicos.  
• El carácter metálico aumenta del selenio al polonio (Se y Te son semimetales, Po es un metal). 
• En el grupo baja la electronegatividad y reactividad 
• El oxígeno tiene propiedades distintas a las de los otros elementos 
‐ Es un gas (a temperatura ambiente), los otros son sustancias sólidas. ‐ Solo puede tener el número de oxidación ‐2 (la excepción es el +2 en OF2 y –1 en peróxidos), los otros 
pueden tener desde –2 hasta 6, porque pueden formar enlaces en forma excitada – orbital d. 
Otras propiedades (“menos importantes”) 

• Oxígeno,  azufre,  selenio  y  telurio  tienden  a  aceptar  dos  electrones  formando  compuestos  iónicos.  Estos 
elementos también pueden formar compuestos moleculares (covalentes) con otros no metales, en especial el oxígeno (números de oxidación positivos +2, +4 y +6, el oxígeno sólo +2). 

• Las  combinaciones  hidrogenadas  de  los  elementos  de  este  grupo,  con  excepción  del  agua,  son  gases 
tóxicos de olor desagradable. 

• El  carácter  ácido  de  los  oxoácidos  disminuye  según  se  desciende  en  el  grupo,  mientras  que  el  de  los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa. 

• Reacciones: 
◦ Con el oxígeno forman dióxidos que en con agua dan lugar a los correspondientes oxoácidos.  
◦ Con los metales el oxígeno forma óxidos y el resto calcogenuros metálicos (sales binarias), cuya 
estabilidad disminuye al descender en el grupo. 

◦ No reaccionan con el agua. 
◦ Con excepción del azufre, tampoco reaccionan con las bases. 
◦Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, con excepción del oxígeno. 
 

3. El oxígeno 
Características del elemento 
•Configuración electrónica es 2s22p4 

•Alta  electronegatividad (el segundo elemento más electronegativo después del F) 
•Tiene pequeňo tamaňo (el menor de su grupo) 
• A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido 
• En estado líquido es un poco azulado  
• Diamagnético  (el O2 diamagnético) 
1 Isótopos ‐ átomos de mismo elemento que tienen igual número de electrones y protones (número atómico) pero diferente número 
de neutrones (masa atómica). 
2
 El oxígeno constituye el 23,15% en masa de la atmósfera, el 85,8% en masa de los océanos (el agua pura contiene 88,8% de oxígeno), 
el 46,7% en masa de la corteza terrestre (como componente de la mayoría de las rocas y minerales). 
3 Sales ternarias derivadas de óxidos de silicio

1

Tema 10 - El oxígeno y su familia

Resúmenes de Maturita

• Los átomos de oxígeno son inestables: 
◦ Normalmente el oxígeno se encuentra en forma de moléculas diatómicas (O2) que se generan durante 
la fotosíntesis de las plantas y posteriormente utilizadas en la respiración  
◦ O se unen con otros elementos para obtener la configuración 2s2 2p6 (neon) que es más estable Eso 
pueden hacer de diferentes maneras 
‐ ganan 2 electrones y forman el anion O2‐ (CaO) 
‐  forman dos enlaces simples o un enlace doble covalente (H2O, O2) 
‐ forma un enlace simple y recibe un electron (NaOH) 
• Es un oxidante muy fuerte (cuando un elemento reacciona con oxígeno ‐oxidación‐ el oxígeno le quita los ...