10 ÁTOMOS IONES MOL y AVOGADRO
Páginas: 2 (319 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2015
COLEGIO TIERRA NUEVA
Educación Evolutiva Formación Sostenible
NATURAL SCIENCE AND ENVIRONMENTAL EDUCATION DEPRATMENT
Docente: Leonardo Amador Gutiérrez
Grado: Décimo.
Nombre:________________________
Fecha: __________
Realice los siguientes ejercicios:
1. El magnesio tiene tres isótopos, con números de masa 24, 25 y 26. (a) Escriba el símbolo químico
completo para cada uno. (b)¿Cuántos neutrones hay en átomo de cada isótopo?
2. Escriba el símbolo químico completo del átomo que contiene 82 protones, 82 electrones y 126
neutrones.
3. Existen tres isótopos del silicio en lanaturaleza: 28Si (92,23%), que tiene una masa de 27.97693
uma; 29Si (4,68%) que tiene una masa de 28,97649 uma; y 30Si (3,09%), que tiene una masa de
29,97377 uma. Calcule el peso atómico delsilicio.
4. Escriba las fórmulas empíricas de las moléculas siguientes: (a) glucosa, una sustancia conocida
también como azúcar de la sangre y como dextrosa, cuya fórmula molecular es C 6H12O6;(b) óxido
nitroso, una sustancia empleada como anestésico y conocida comúnmente como gas hilarante,
cuya fórmula molecular es N2O.
5. Escriba los símbolos químicos, incluido el número de masa,para los siguientes iones: (a) el ion
con 22 protones, 26 neutrones y 19 electrones; (b) el ion de azufre que tiene 16 neutrones y 18
electrones.
6. La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otrascosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de
N, C, O e H en 1,68×104 g de urea.
7. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas
especies deinsectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la
fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto
hembra es de alrededorde 1,0×10–12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad?
8. La densidad del agua es 1,00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2,56
mL de agua a dicha temperatura?
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Docente: Leonardo Amador Gutiérrez
Grado: Décimo.
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Realice los siguientes ejercicios:
1. El magnesio tiene tres isótopos, con números de masa 24, 25 y 26. (a) Escriba el símbolo químico
completo para cada uno. (b)¿Cuántos neutrones hay en átomo de cada isótopo?
2. Escriba el símbolo químico completo del átomo que contiene 82 protones, 82 electrones y 126
neutrones.
3. Existen tres isótopos del silicio en lanaturaleza: 28Si (92,23%), que tiene una masa de 27.97693
uma; 29Si (4,68%) que tiene una masa de 28,97649 uma; y 30Si (3,09%), que tiene una masa de
29,97377 uma. Calcule el peso atómico delsilicio.
4. Escriba las fórmulas empíricas de las moléculas siguientes: (a) glucosa, una sustancia conocida
también como azúcar de la sangre y como dextrosa, cuya fórmula molecular es C 6H12O6;(b) óxido
nitroso, una sustancia empleada como anestésico y conocida comúnmente como gas hilarante,
cuya fórmula molecular es N2O.
5. Escriba los símbolos químicos, incluido el número de masa,para los siguientes iones: (a) el ion
con 22 protones, 26 neutrones y 19 electrones; (b) el ion de azufre que tiene 16 neutrones y 18
electrones.
6. La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otrascosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de
N, C, O e H en 1,68×104 g de urea.
7. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas
especies deinsectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la
fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto
hembra es de alrededorde 1,0×10–12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad?
8. La densidad del agua es 1,00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2,56
mL de agua a dicha temperatura?
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