100 experimentos sencillos de Física yQuímica

 
100 experimentos sencillos de Física yQuímica
Materiales:
Vasos de precipitadosEspátula y agitadorVarilla hueca de vidrioPapel de filtroEmbudoAgua destiladaHidróxido cálcicoAire... de nuestros pulmones
¿Cómo lo haremos?
Es necesario preparar, en primer lugar, una disolución saturada de hidróxidocálcico, sustancia poco soluble en el agua. Para ello se prepara inicialmente unadisoluciónsobresaturada –basta echar unas pocas porciones de hidróxido ennuestro vaso de precipitado con agua y remover- y luego filtrarla.Sobre esa disolución se sopla –ayudándonos de la varilla hueca- durante unosminutos....
El resultado obtenido es...
Al inicio observaremos que la incolora disolución de hidróxido cálcico se enturbia alsometerse al burbujeo del aire. Al continuar soplando volveremos aobtener unadisolución nuevamente incolora y transparente.
Explicación:
Lo que ha sucedido es una reacción entre el hidróxido cálcico disuelto y el dióxidode carbono procedente de nuestros pulmones formándose carbonato cálcico: estasustancia es prácticamente insoluble en el agua y por eso precipita provocando laturbidez comentada. Si continuamos soplando se produce la redisolución delprecipitado alformarse bicarbonato cálcico, que sí es soluble.Es una reacción rápida y llamativa. La turbidez inicial se produce con bastanterapidez. Cuesta más tiempo la segunda fase cuando se pretende obtenernuevamente un líquido transparente.Otros efectos “poderosos” del aire de nuestros pulmones se pueden conseguir conayuda de algún indicador ácido-base en alguna disolución acuosa básica: al irinsuflandoaire se neutralizará la disolución y se acidificará, con lo que se podráobservar el cambio de color correspondiente al indicador utilizado. 
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100 experimentos sencillos de Física yQuímica
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacersesin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO 
LOS COLORES CAMBIAN DE ROJO A AZUL
 
¿Qué es lo que queremos hacer?
Comprobar cómo determinadas sustancias cambian su color al elevar sutemperatura. 
Materiales:
Tubo de ensayoEspátulaMechero bunsen, butano y cerillasCloruro cobaltoso 
¿Cómo lo haremos?
Introduciremos un poco de cloruro de cobalto (que es un sólido de colorrosáceo-magenta) en un tubo de ensayo y, cogiendo el tubo con una pinza de madera,aplicaremos la llama del mechero a la parte inferior. Tendremos cuidado demantener el tubo con cierto ángulo de inclinación y dirigido a una zona en donde nohaya ninguna persona.
El resultado obtenido es...
Poco a poco observaremos que las paredes internas del tubo se van empañando yque el color del sólido vacambiando a azul.
Explicación:
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100 experimentos sencillos de Física yQuímica
Lo que ha sucedido es que el cloruro de cobalto se presenta en su modalidadhidratada y al elevar su temperatura desaparece esa agua de hidratación,quedando como sólido la sal sin hidratar, que es de color azul. Esta particularidadno sólo la tienen las sales de este metal, sino también de otros que, como elcobalto,pertenecen a los metales de transición y pueden efectuar enlaces dativoscon átomos (como es el caso del oxígeno del agua) que posean pares de electronessin compartir.Es una reacción no peligrosa si se observan unas mínimas medidas de seguridad.Efectos parecidos pueden obtenerse con otras sales hidratadas como le sucede alsulfato ferroso (verde) y el sulfato cúprico (azul), que adoptan un colorblanco aldeshidratarse. Todas estas reacciones son reversibles: basta de añadir unas gotasde agua para recuperar el color inicial. 
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?SI2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica...