100 Ml de naoh (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solido puro de laboratorio.
Páginas: 3 (732 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2012
1. •100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solido puro de laboratorio.
R/ Los solutos son sólidos que se miden fácilmente en gramos y la solución es liquida,también se mide con facilidad en ml.
Gramos de soluto
% (masa/volumen) =-------------------------------------- x 100
Mililitros de solución
Se expresa en %m/v.
Entonces se pesan 10 gramosdel solido puro de NaOH en una balanza analítica y se le adicionan al balón aforado de 100 ml lo cual de tener 40 ml de agua destilada aproximadamente.
Reactivos: NaOH Instrumentos: Balanza Analítica
Agua destilada Balón Aforado de 100 ml
1. Pesar los 10 gramos de NaOH puro.
2. En un balónaforado de 100 ml el cual
Debe tener un volumen de agua destilada (40ml aproximados).
3. Se utiliza un frasco lavador con agua
Destilada.
4. El agua de lavado en el matraz aforado.
5. Matrazaforado.
6. Matraz aforado.
7. Se completa el volumen requerido
Hasta la línea de aforo.
Se estandariza con una solución Patrón de acido sulfúrico al 0.1%
Se toman 10 ml de la solución patrónla cual lo depositamos en un erlenmeyer y adicionamos como indicador fenolftaleína 6 gotas aproximados , la solución vira a rosa pálido.
2. 1000 ml de HCL (acido clorhídrico) 10% en masa dedensidad 1.050 g/ml, a partir de un acido que posee 37% en masa y un densidad de 1.390 g/ml.
R/ Se tiene que determinar el volumen de acido concentrado que se debe tomar para poder preparar los1000 ml de solución de acido clorhídrico al 10% en masa, donde:
Vd x Cd x Dd Vc. Volumen concentrado =?
Vc =--------------------------- Vd: Volumen diluido = 1000 ml
Cc x Dc Cd:Concentracio diluida = 10%
Dd: Densidad diluida = 1.050 g/ml
Raro
ACIDO L- LÁCTICO, ACIDO D-LÁCTICO, ACIDO D, L-LACTICO
Acido...
R/ Los solutos son sólidos que se miden fácilmente en gramos y la solución es liquida,también se mide con facilidad en ml.
Gramos de soluto
% (masa/volumen) =-------------------------------------- x 100
Mililitros de solución
Se expresa en %m/v.
Entonces se pesan 10 gramosdel solido puro de NaOH en una balanza analítica y se le adicionan al balón aforado de 100 ml lo cual de tener 40 ml de agua destilada aproximadamente.
Reactivos: NaOH Instrumentos: Balanza Analítica
Agua destilada Balón Aforado de 100 ml
1. Pesar los 10 gramos de NaOH puro.
2. En un balónaforado de 100 ml el cual
Debe tener un volumen de agua destilada (40ml aproximados).
3. Se utiliza un frasco lavador con agua
Destilada.
4. El agua de lavado en el matraz aforado.
5. Matrazaforado.
6. Matraz aforado.
7. Se completa el volumen requerido
Hasta la línea de aforo.
Se estandariza con una solución Patrón de acido sulfúrico al 0.1%
Se toman 10 ml de la solución patrónla cual lo depositamos en un erlenmeyer y adicionamos como indicador fenolftaleína 6 gotas aproximados , la solución vira a rosa pálido.
2. 1000 ml de HCL (acido clorhídrico) 10% en masa dedensidad 1.050 g/ml, a partir de un acido que posee 37% en masa y un densidad de 1.390 g/ml.
R/ Se tiene que determinar el volumen de acido concentrado que se debe tomar para poder preparar los1000 ml de solución de acido clorhídrico al 10% en masa, donde:
Vd x Cd x Dd Vc. Volumen concentrado =?
Vc =--------------------------- Vd: Volumen diluido = 1000 ml
Cc x Dc Cd:Concentracio diluida = 10%
Dd: Densidad diluida = 1.050 g/ml
Raro
ACIDO L- LÁCTICO, ACIDO D-LÁCTICO, ACIDO D, L-LACTICO
Acido...
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