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1) Se dispone de dos disoluciones de etanol: A) 200 g de disolución al 30% en peso y B) una disolución al 80% en peso. Se desea preparar otra disolución de etanol al 50% en peso a partir de las anteriores. Suponiendo que los volúmenes son aditivos, indicar:
a) La masa que habrá que tomar de la disolución B.
b) Si la densidad de la disolución al 50% es igual a 0,8114 g/ml, calcular elvolumen de esta disolución que habrá que tomar para preparar 500 ml de una disolución de alcohol cuya concentración sea 0,5M. (Castilla y León, 1999)

2) Se han adquirido dos kg de sulfato de cobre (II) pentahidratado en una droguería y al utilizar dicho reactivo se observa que está impurificado con arena. Una vez realizada la separación de la arena se pesa ésta y se obtienen 26,5 g. Indique:a) Cómo hubiera realizado usted la separación de impurezas. Explíquelo y razone la operación
b) Si se hubieran tomado 30 g del producto comercial inicial, determine la cantidad de sulfato de cobre (II) anhidro presente en 1a misma. (Castilla y León, 1999)

3) a) ¿Qué volumen de oxígeno a 20 ºC y 750 mm Hg se necesita para quemar 3,00 litros de propano a la misma temperatura?
b) ¿Quévolumen de aire (21% de oxígeno en volumen) se necesitará en las mismas condiciones? Los productos de combustión son dióxido de carbono y agua líquida. (Castilla y León, Junio, 1999)

4) Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio hexahidratado en 250 g de agua siendo la densidad de la disolución igual a 1,131 g/ml. Determinar:
a) La molaridad y la molalidad de la disolución.
b) Laconcentración de la disolución expresando el resultado en porcentaje de sal anhidra.
(Castilla y León, Junio, 1999)

5) Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,836 g/ml y del 98% en peso. Calcule:
a) El volumen que hay que tomar de este ácido para preparar 100 ml de una disolución 0,2M.
b) La cantidad de agua que hay que añadir al ácido concentrado para obtener unadisolución 5M de este ácido. (Castilla y León, Septiembre, 1999)

6) a) ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750 mm Hg y 30 ºC pueden obtenerse cuando reaccionan 75 g de cinc metálico que contiene un 10% de impurezas inertes con ácido sulfúrico diluido en exceso?
b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,75M se necesitará para reaccionar con esa cantidad de cinc?
(Castilla y León,Septiembre, 1999)

7) Justifique de forma razonada la veracidad, o en su caso la falsedad, de cada una de las siguientes aseveraciones:
a) Al analizar una disolución que contiene Fe3+ como soluto se da como resultado el siguiente dato: 4 ppm. Esto significa que hay 4 mg de Fe3+ por cm3 de disolución.
b) Una disolución acuosa de H2SO4 tiene una densidad de 1,830 g/cm3 y un 93,64 % de riqueza enpeso; por lo tanto su molaridad es 34,94. (Castilla y León, Junio, 2000)

8) a) Calcule los ml de ácido sulfúrico del 98 % y 1,84 g/cm3 que se necesitan para neutralizar 25 cm3 de una disolución acuosa de hidróxido potásico del 14,5 % en peso y 1,20 g/cm3 de densidad.
b) Calcule cuántos ml de CO2 medidos a 190 °C y 970 mm de Hg, han de pasar a través de 26 ml de una disolución acuosa dehidróxido de bario 0,21 M para que la reacción sea completa en la formación de carbonato de bario. (Castilla y León, Junio, 2000) (2,1 ml)

9) Un hidrocarburo saturado gaseoso está formado por el 80% de carbono ¿Cuál es su fórmula molecular si la densidad en condiciones normales es 1,34 g/L ? (Castilla y León, Junio, 2002)

10) Si se parte de un ácido nítrico del 68 % en peso y densidad 1,52g/mL:
a) ¿Qué volumen debe utilizarse para obtener 100 mL de ácido nítrico del 55 % en peso y densidad 1,43 g/mL?
b) ¿Cómo lo prepararía en el laboratorio? (Castilla y León, Junio, 2002) (76,2 ml)

11) Se desea preparar 10,0 L de ácido fosfórico, H3PO4 , 2,00 M.
a) Determínese el volumen de ácido fosfórico de densidad 1,53 g/mL y 80% en peso que debe tomarse.
b) Considere si la...