104837668 ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIO = Elemento
METRÍA = Medida
La estequiometría estudia las relaciones existentes
entre la masa de las sustancias que intervienen en una
reacción para que el proceso sea cuantitativo.
 Los cálculos estequiométricos se basan en las
relaciones fijas de combinación que hay entre las
sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los
índices numéricos que aparecen en lasfórmulas y por
los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
 Los cálculos estequiométricos requieren una unidad
química que relacione los pesos de los reactantes con
los pesos de los productos. Esta unidad química es la
mol.

DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1.- CONCEPTO DE RAZÓN MOLAR.
PARA CÁLCULO DE MOLES DE UNA REACCIÓN.
RELACIÓN ENTRE MOLES.
CÁLCULO MOL – MOL.
.Se basa en la relación del número demoles entre dos
sustancias que participan en una reacción química. Por
ejemplo la combustión completa del metano.
CH4 + 2 O2

CO2 + 2H2O

Se pueden escribir expresiones de igualdad para
relacionar las moles de los reactivos entre sí, las moles
de los reactivos con las moles de un producto usando
los coeficientes de la ecuación. También se pueden
relacionar las moles de los productos entre sí.
1mol de CH4 = 2 mol de O2

RECUERDA
Para
hacer
los
cálculos
estequiométricos es necesario tener
en claro los conceptos de mol,
número de Avogador, pesos
atómicos y peso molecular.

1 mol de CO2 = 2 mol de H2O
1 mol de CH4 = 1 mol deC O2
2 mol de O2 = 2 mol de H2O
A partir de estas igualdades se pueden expresar los
siguientes factores de conversión:

1n CO 2 1n CH 4 2n O 2
;
;
2n H 2O 1n CO 2 2n H2O

FORMAS DE INTERPRETAR ECUACIONES
ESTEQUIOMÉTRICAS.
Los cálculos estequiométricos requieren saber
interpretar cuantitativamente las ecuaciones en
términos de número de moles y número de gramos.
Cuando en las reacciones químicas están involucrados
gases, los cálculos estequiométricos implican también
relaciones de volumen.
Con base a la siguiente ecuación determine:

o sus recíprocos. Estosfactores de conversión se
llaman razones molares para los reactivos entre sí para
los productos entre sí o para los reactivos y productos.
Las anteriores no son igualdades en el estricto sentido,
ya que estas relaciones se aplican solo para una
ecuación en particular. Cuando a partir de las mismas
sustancias, se obtienen diferentes productos, las
igualdades también son diferentes. Es el caso de larepresentación de la combustión mínima del metano.
CH4 + O2

a.
b.
c.

¿Es una ecuación estequiométrica?
¿Cuántas moléculas de oxígeno se requieren
para oxidar los 4 átomos de niquel?
Cantidad en gramos de cada reactivo y del
producto.

MUNDO QUÍMICO III

C + 2 H2O

Donde para los mismos reactivos se tienen igualdades
diferentes.
EJERCICIO GUÍA 1.
¿Cuántas moles de nitrógeno son necesarias hacerreaccionar con 0.36 moles de hidrógeno en la
producción del amoníaco?

DANIEL BÓSQUEZ

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ESTEQUIOMETRÍA

DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1.- Se escribe la ecuación balanceada.

Solo en el caso de que uno de los miembros se exprese
en una unidad de masa distinta y se desea conocer en
otra, allí se transformará.

2.- Se establece el factor molar.

EJERCICIO GUÍA 2.

1n de N 2
3n de H 2

La sosacaústica Na(OH), se prepara comercialmente
mediante la reacción del carbonato de sodio con cal
apagada Ca(OH)2. Cuántos gramos de Na(OH) se
pueden obtener tratando un Kg de carbonato de sodio
con Ca(OH)2

3.- Aplicando el factor de conversión.
(

)

1.- Se escribe la ecuación balanceada.
Na2CO3 + Ca(OH)2

Ejercicio propuesto 1.

2Na(OH) + CaCO3

2.- Se establece la relación pertinente entre las masas.5 moles de glucosa, ¿con cuantas moles de oxígeno
reaccionan? Nota considere combustión completa de
la glucosa

1 mol de Na2CO3 = 106.0g = 2mol de NaOH = 80.0g

(
Ejercicio propuesto 2.
Represente la descomposición del ácido clorhídrico
por el aluminio y establezca:
1.- ¿Cuántas moles de hidrógeno se producen a partir
de 2 moles de ácido clorhídrico?
2.- ¿Cuántos átomos gramo de aluminio se...