11

VOLUMETRÌA ÀCIDO-BASE

Prof. Víctor Caro Sánchez

Valoración o titulación
ácido-base
• Valorar un ácido es medir su concentración a partir
de una base de concentración conocida con la que
se le hacereaccionar mediante una reacción
denominada neutralización.
• Así mismo una base se valora utilizando un ácido.

Valoración de un
ácido
Se agrega NaOH
hasta que el
NaOH 0,2 N

indicadorfenolftaleína cambia a
rojo grosella.
Cuando la neutralización se
completa se cumple que:
# eq HCl = # eq NaOH
VHCl x NHCl = VNaOH x NNaOH

25 mL de HCl
+ fenolftaleína

Suponga que se gasta 50 mL de
solución deNaOH:
25 x NHCl = 50 x 0,2

NHCl = 0,4

Ejercicio: Si 20 mL de KOH han necesitado 12 mL de HCl 0,5N
para su neutralización. ¿Cuál es la normalidad de la solucion de
KOH?

Vbase x Nbase = Vàcido xNàcido
12 x 0,5
Nbase = —————— = 0,3 N
20

Ejercicio: Calcule la concentración de 50 mL de una
solución de HCl, si se ha necesitado 25 mL de una solución
de NaOH 0,4 N, para que el indicador cambie decolor.

Nácido.Vácido = Nbase.Vbase
N
V
base.
N ácido = ————— base
Vácido
0,4 x 25
Nácido = —————
50
Nácido= 0,2

Ejercicio: 100 mL de una solución de H2SO4 se
neutraliza con 25 ml de una solución 2M deAl(OH)3
¿Cuál será la concentración molar de H2SO4?. La
3reacción
H SO +es:
2 Al(OH)  Al (SO ) + 6 H O
2

4

3

2

4 3

2

Solución

• Vácido x Nácido = Vbase x Nbase
• Vácido x Mácido θácido= Vbasex Mbase θbase
• 100 x Mácido x 2 = 25 x 2 x 3
• Mácido = 0,75

Ejercicio: Si 10 mL de vinagre (solución de ácido acético) han
necesitado 20 mL de una base 0,2 N para su neutralización.
a) Cuál serála normalidad del ácido en el vinagre;
b) Suponiendo que su acidez se debe al ácido acético (CH3COOH).
¿Cuál es el porcentaje en masa del ácido acético si la densidad del
vinagre es de 1,06 g/mL?Dato: la masa molar de ácido acético es 60 g/mol

Vácido x Nácido = Vbase x Nbase
20 x 0,2
Nácido = —————— = 0,4 N = 0,4 M

(ɵ=1)

10
• Supongamos que tenemos un litro de vinagre:
• Masa de ácido= 0,4...