111 Los Gases Ideales Y Leyes

PROPIEDADES
Y LEYES
DE LOS GASES IDEALES

ESTADOS DE LA MATERIA

Todas las sustancias
que
conforman
el
universo se presentan
en
tres
estados
fundamentales:
-sólido,
-líquido,
-plasma
-gaseoso.

Estados de la materia

ESTADO SÓLIDO
A bajas temperaturas, los materiales
se presentan como cuerpos de forma
compacta y precisa; y sus átomos a
menudo se entrelazan formando
estructuras cristalinas, loque les
confiere la capacidad de soportar
fuerzas sin deformación aparente. Los
sólidos son calificados generalmente
como duros y resistentes, y en ellos
las fuerzas de atracción son mayores
que las de repulsión.

ESTADO LÍQUIDO
Si se incrementa la temperatura el
sólido va "descomponiéndose" hasta
desaparecer la estructura cristalina,
alcanzando el estado líquido.
Característica principal: lacapacidad
de fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene.

ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la
temperatura se alcanza el
estado gaseoso.
Los átomos o moléculas del gas
se encuentran prácticamente
libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo
el espacio en el cual son
contenidos.

ESTADO PLASMA
El plasma es un gas ionizado, o sea,
los átomos que lo componen se hanseparado
de
algunos
de
sus
electrones o de todos ellos. De esta
forma el plasma es un estado
parecido al gas pero compuesto por
electrones, cationes (iones con carga
positiva) y neutrones, todos ellos
separados entre si y libres, por eso es
un excelente conductor.

PROPIEDADES DE LOS GASES
El estado gaseoso es un estado
disperso de la materia, es decir , que
las moléculas del gas están separadas
unasde otras por distancias mucho
mayores del tamaño del diámetro real
de las moléculas.
Resuelta entonces, que el volumen
ocupado por el gas (V) depende de la
presión (P), la temperatura (T) y de la
cantidad o numero de moles ( n).

PRESION
La presión de un gas, es el resultado de
la fuerza ejercida por la s partículas del
gas al chocar contra las paredes del
recipiente.
La presión determina ladirección de flujo
del gas. Se puede expresar en
atmósferas (atm), milímetros de
mercurio (mmHg), pascales (Pa) o
kilopascales (kpa). 1 atm = 760 mmHg
La presión que ejerce el aire sobre la
superficie de la tierra se llama presión
atmosférica y varía de acuerdo con la
altura sobre el nivel del mar.

VOLUMEN
Espacio en el cual se
mueven
sus
moléculas.
Esta dado por el volumen
del
recipiente
que
locontiene,
pues
por
lo
general se desprecia el
espacio ocupado por sus
moléculas.
Se expresa en m3, cm3,
litros
o
mililitros.

TEMPERATURA
El calor es una forma de energía
que podemos medir en unidades
de calorías.
Cuando un cuerpo caliente se
coloca en contacto con uno frío,
el calor fluye del cuerpo caliente
al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es
proporcional a la energía cinética
media delas moléculas del gas.
A mayor energía cinética mayor
temperatura y viceversa.
• La temperatura de los gases
se expresa en grados kelvin.

CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede
medir en unidades de masa,
usualmente en gramos.
De acuerdo con el sistema de
unidades SI, la cantidad también
se expresa mediante el número
de moles de sustancia, esta
puede calcularse dividiendo el
peso del gas por supeso
molecular.

DENSIDAD DE LOS GASES
Es la relación que se establece
entre el peso molecular en
gramos de un gas y su volumen
molar en litros
D= g de un gas
volumen molar (L)

Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:
 Cantidad de sustancia 
moles
 Volumen
 L, cm3 , m3,
 Presión
 atm, mm Hg, Pa.
 Temperatura
 ºC, K
Unidades:


1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325bar =
101.325 Pa



K = ºC + 273



1l = 1dm3

TEORIA CINETICA DE LOS GASES
Es una teoría física que explica el
comportamiento y propiedades
macroscópicas de los gases a
partir
de
una
descripción
estadística
de
los
procesos
moleculares microscópicos.
La teoría cinética se desarrolló con
base en los estudios de físicos
como Ludwig Boltzmann y James
Clerk Maxwell a finales del siglo
XIX.

Teoría...