117952 GuiaEjerciciosN02

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA
ESCUELA DE CONSTRUCCIÓN CIVIL
Profesor: Dr. Víctor Poblete Pulgar

UNIDAD I.GUÍA DE EJERCICIOS N0 2
NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRÍA
SUMARIO
-

Símbolos y capacidades de combinación de los elementos.Tipos de transformaciones químicas.Ajuste de transformaciones químicas.Cálculos estequiométricos. Rendimiento y pureza.-

I

CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA UNIDAD1.-

Haga un cuadro de capacidades de combinación indicando lo siguiente:
-

Elementos con capacidad de combinación 1.Elementos con capacidad de combinación 2.Elementos con capacidad de combinación 3.Elementos con capacidad de combinación 4.Elementos con capacidad de combinación 2 y 3.Elementos con capacidad de combinación 3 y 5.Elementos con capacidad de combinación 1, 3, 5 y 7.Elementos concapacidad de combinación 2, 3, 4, 6 y 7.-

2.-

¿Qué representa: a) un símbolo; b) una fórmula; c) una ecuación química. De ejemplos para
cada caso.-

3.-

¿Qué se entiende por “rendimiento” de una reacción y “pureza” de una sustancia?

4.-

Confeccione un cuadro esquemático que clasifique las combinaciones químicas en: óxidos,
hidróxidos, hidruros, ácidos y sales. De tal modo que aparezcan fórmulasgenerales, reglas de
nomenclatura y ejemplos de cada compuesto. El objetivo de este cuadro es facilitar la
memorización de las fórmulas y nombres de los compuestos.

5.-

Escriba las fórmulas de los ácidos del fósforo. Escriba además las fórmulas de las sales
derivadas de estos ácidos para elementos mono, bi y trivalentes. Nombre cada uno de ellos.

6.-

Escriba las fórmulas y los nombres de losácidos del cromo y manganeso. Dé ejemplos de sales
derivadas de estos ácidos para elementos mono, bi y trivalentes. Nombre cada uno de ellos

7.-

¿ Qué son los peróxidos?. Dé ejemplos.

II

EJERCICIOS DESARROLLADOS POR EL PROFESOR.-

A.- Notación y Nomenclatura.-

1.-

Asigne el nombre correspondiente a los siguientes compuestos:
a) Ag3AsO4
b) Fe(OH)3
c) KHCO3
d) KCN

2.-

e) Bi(NO3)3
f) KMnO4
g)K2Cr2O7
h) Na4P2O7

i) (NH4)2HPO4
j) Na2S
k) N2O4
l) SO3

Escriba la fórmula correspondiente a los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
e)

Cianuro de amonio.
Fosfato monoácido de calcio.
Pentacloruro de fósforo.
Bromuro de níquel (II).
Sulfito de calcio.

f) Clorato de bario.
g) Manganato de potasio.
h) Ácido clorhídrico.
i) Bicarbonato de amonio.

B.- Planteo y ajuste de ecuaciones químicas.1.-Complete y ajuste las siguientes ecuaciones, señalando los nombres de cada reactivo y
producto:
a)
b)
c)
d)

2.-

Al2(SO4)3 + NaOH
NaOH + H2SO4
CaCO3 + HCl
H2SO4 + Mg

Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebraico:
a) Pb + PbSO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O
b) H2C2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → KHSO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O
c) H2O2 + Br2 → HBrO3 + H2O

C.- Cálculos estequiométricos.1.-

El óxido debario se puede obtener por la siguiente reacción : BaCO3 + C
2CO. Si se mezclan iguales masas de reactivos:
a) ¿Cuál estará en exceso?
b) ¿Cuál será el porcentaje de éste que reacciona?
c) ¿Cuántos gramos de BaO se obtienen?

→

BaO +

2.-

Determinar la cantidad de nitrato de cobre que se puede obtener al tratar 25,1 gramos de cobre
de 80 % de pureza con suficiente ácido nítrico concentrado si elrendimiento de la operación es
del 90 %.
Cobre + Ácido nítrico → Nitrato de cobre (II) + Dióxido de nitrógeno + Agua

3.-

Una muestra de 0,596 g de un compuesto gaseoso que contiene sólo Boro e Hidrógeno ocupa
484 ml a 273 K y 1 atm. Cuando el compuesto fue quemado en exceso de oxígeno, todo el
hidrógeno se recuperó en la forma de 1,17 g de H2O y todo el Boro estuvo presente como B2O3.
¿Cuál es lafórmula empírica, la fórmula molecular y el peso molecular del compuesto de Boro
– Hidrógeno?. ¿Qué peso del B2O3 se produjo por la combustión?

4.-

El Mg reacciona lentamente con el agua fría para producir hidrógeno gaseoso e hidróxido de
magnesio.
a) Escribir una ecuación química equilibrada.
b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de magnesio se producen con 150 g de Mg?
c) Si la densidad del...