12 Estequiometría
Páginas: 3 (727 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2016
Estequiometría
La Estequiometria es la parte de la Química que estudia las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos, en las reacciones químicas. Los coeficientes moleculares de unaecuación perfectamente balanceada indican los números relativos de moles de reactivos y productos.
Para ejemplificar esto, trabajemos con la reacción de formación del agua:
2 H2 + O2 2 H2OTeniendo en cuenta los coeficientes moleculares (números que se anteponen a la reacción) podemos decir que:
2 moles de hidrógeno se combinan con un mol de oxígeno para formar 2 moles de agua.
Si queremosexpresar relaciones entre masas debemos calcular las masas molares de cada uno de los componentes de la reacción quedando que: 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno para dar 36 g de agua.Para establecer relaciones entre moléculas utilizaremos el número de Avogadro . La relación se expresa así:
2 x 6,02.1023 moléculas de hidrógeno pueden reaccionar con 6,02 1023 moléculas de oxígenopara formar
2 x 6,02 . 1023 moléculas de agua.
También, para el caso de los reactivos que son gases, en condiciones normales de presión y temperatura, podemos establecer relaciones entre volúmenesmolares: 2 x 22,4 L de hidrógeno se combinan con 22,4 L de oxígeno.
Estas son algunas de las relaciones que surgen de la ecuación química.
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Vimos que los reactivos no secombinan entre sí en forma azarosa, sino que la relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto es siempre constante, es decir que una masa definida de un reactivo se combina con unamasa definida de otro reactivo. Es importante tener en claro este concepto ya que en las reacciones químicas, cuando uno de los reactivos se consume totalmente, la reacción se detiene. Aunque exista unremanente del otro reactivo, si se consume una de las sustancias iniciales, ya no es posible la formación adicional de productos.
Tomemos nuevamente el ejemplo de la formación del agua:
2 H2 + O2...
La Estequiometria es la parte de la Química que estudia las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos, en las reacciones químicas. Los coeficientes moleculares de unaecuación perfectamente balanceada indican los números relativos de moles de reactivos y productos.
Para ejemplificar esto, trabajemos con la reacción de formación del agua:
2 H2 + O2 2 H2OTeniendo en cuenta los coeficientes moleculares (números que se anteponen a la reacción) podemos decir que:
2 moles de hidrógeno se combinan con un mol de oxígeno para formar 2 moles de agua.
Si queremosexpresar relaciones entre masas debemos calcular las masas molares de cada uno de los componentes de la reacción quedando que: 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno para dar 36 g de agua.Para establecer relaciones entre moléculas utilizaremos el número de Avogadro . La relación se expresa así:
2 x 6,02.1023 moléculas de hidrógeno pueden reaccionar con 6,02 1023 moléculas de oxígenopara formar
2 x 6,02 . 1023 moléculas de agua.
También, para el caso de los reactivos que son gases, en condiciones normales de presión y temperatura, podemos establecer relaciones entre volúmenesmolares: 2 x 22,4 L de hidrógeno se combinan con 22,4 L de oxígeno.
Estas son algunas de las relaciones que surgen de la ecuación química.
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Vimos que los reactivos no secombinan entre sí en forma azarosa, sino que la relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto es siempre constante, es decir que una masa definida de un reactivo se combina con unamasa definida de otro reactivo. Es importante tener en claro este concepto ya que en las reacciones químicas, cuando uno de los reactivos se consume totalmente, la reacción se detiene. Aunque exista unremanente del otro reactivo, si se consume una de las sustancias iniciales, ya no es posible la formación adicional de productos.
Tomemos nuevamente el ejemplo de la formación del agua:
2 H2 + O2...
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