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Materia: QUIMICA I
Sesión: 13
Objetivo de la Clase
Que el alumno conozca la evolución de los modelos atómicos.
Introducción
MODELOS ATÓMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado dequé estaba hecha la materia. Unos 400
años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por
pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras máspequeñas. Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin
embargo lasideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo
enconsideración.
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas
más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñasque no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un
punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química,ciencia que surgió en la edad media y que
estudia la materia.
Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para
comprender estos átomos a lo largo de la historiadiferentes científicos han enunciado una serie de
teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el
asentamiento de la química moderna.
CuadroComparativo

Desarrollo
El verdadero desarrollo se alcanzo con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases
enrarecidos (a baja presión).
En 1964 Willian Crookes descubre una radiación luminosaque se produce en un tubo de vidrio que
contenía un gas a baja presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación origino
la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros...