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PRACTICA N° 8
APLICACIÓN DE LA LEY DE FARADAY

OBJETIVO
Determinar mediante la ley de Faraday el rendimiento de reacción de la electrodeposición de cobre.
APARATOS Y REACTIVOS
1 Vasodeprecipitado de 250mL
2 Placas de cobre de
Acetona
Bascula de precisión
2 Caimanes
1 pila
MARCO TEÓRICO
La electroquímica es el área que trata de la interconversion de energía eléctricayenergía química. Las reacciones involucradas en esta interconversion son de tipo Redox, en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o de manera contraria laenergíaeléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
La electrolisis es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrolisis significa“destrucciónpor la electricidad”. En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontanea. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conocecomo“Celda Electrolica”
Una celda electrolica está formada por conductores metálicos y conductores electrolíticos (que puede ser una solución o una sustancia fundida). El punto de contacto entrelosconductores metálicos y la solución electrolica se llama electrodo. Existen dos tipos de electrodos: ánodo y cátodo. En uno de ellos se lleva a cabo la reducción del metal y en el otro se produce laoxidación.Faraday manifestó en sus dos leyes sobre la electrolisis, la relación que existe entre la cantidad de electricidad que pasa a través de un electrolito y la cantidad de sustancia liberada enloselectrodos.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO
1. Se agrega 65 mL de la solución de CuSO4 0.2 M acidificada a un vaso de 250 mL.
2. Se limpian las dos plaquitas de cobre con acetona.
3. Se midelamasa de cada una de las placas en la báscula de precisión.
4. Se conectan los caimanes a las placas.
5. Se introducen las placas a la solución cuidadosamente para que el caimán no haga......