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El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de ésta
manera?
2.¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno?:
3. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
Después de balancear laecuación, calcular cuántos gramos de CO2 se producen
cuando se queman 5.00 g de C8H18.
4. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo enplantas de energía, y tóxico para el organismo, puede retirarse haciéndolo reaccionar
con carbonato de calcio
a) ¿Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g deSO2?
b) ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2
c) ¿Cuál será la cantidad de gramos de dióxido de carbono si reaccionan, 8.36 gramos
deSO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente oxígeno gaseoso?
5. La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil para el análisis de sustancias
quecontienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada:
Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro de Plata y Nitrato
de Bario:a) ¿Qué masa de AgNO3 en gramos, se requiere para la reacción completa con 0.156g
de BaCl2?
b) ¿Qué masa de AgCl se produce?
c) A partir de 6.24 Moles de Cloruro deBario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas
moles se producen de ambos productos? Y ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en
exceso?
6. El amoniaco gaseoso puedepreparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el
óxido de calcio con cloruro de amonio:
Si se mezclan 112g de CaO
CaO + NH4Cl → NH3 + H2O + CaCl2
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