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Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia
En 1817 J. W. Soberanear, químico alemán, recomendó la clasificación de loselementos por tríadas, ya que encontró que la 
masa atómica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.
Encontróotras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos fue desarrolladapor Dimitri Mendeleev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casos en losque tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento con una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo(masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo.

Regularidades que se presentan en la tablaperiódica
La estructura de la tabla periódica es la siguiente. Los elementos están colocados en el orden indicado y siguen, casi siempre, el orden creciente de su masa catómica
La tablaperiódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando porseparado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.1 La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada porAlfred Werner.