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Departamento de física y químicaCentro Itálica Resumen Reacciones Redox. 2º Bach
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3. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción:
Un
proceso químico
se representa mediante una
ecuaciónquímica
, en la quese describen las fórmulas de las especies químicas que intervienen. El objetivo deestablecer una ecuación química es que
con ella se describe el proceso químicocualitativa ycuantitativamente de un modo que es al mismo tiempo preciso y breve
.Dado que en una ecuación química, los productos son justamente los mismosátomos de los reactivos, pero con una distribución diferente, elaspecto cuantitativoimplica que en una ecuación química
debe haber el mismo número de átomos decada elemento en cada lado de la ecuación
. Los coeficientes (estequiométricos)que aparecen en laecuación expresan este aspecto cuantitativo de una reacciónquímica.Existen
métodos sistemáticos
que permiten realizar el
ajuste
de reaccionesredox con más facilidad que el simple tanteo; entre ellos, elmétodo del ion-electrón
es el más difundido por ser el que mejor pone de manifiesto la naturaleza electrónica delos procesos de oxidación-reducción.
Se puede describir el método del ion-electróna partir de las secuencias deetapas siguientes:
1.
A partir de la ecuación iónica sin ajustar, se identifican los átomos que experimentanvariación en su número de oxidación
.2.
Se escriben porseparado las correspondientes semirreacciones iónicas de oxidacióny de reducción.
3.
Se ajusta en cada una de ellas el número de átomos de las especies, excepto eloxígeno y el hidrógeno, si aparecen.4.
Se ajusta el oxígeno y el hidrógeno según esté en medio ácido o básico:
Medio Truco Ajuste de O Ajuste de HÁcido
1º sumamos H
2
O en elmiembro en el que nohaya oxígenos.Se suma H
2
O Sesuman H
+

Básico
1º sumamos H
2
O en elmiembro donde hayaoxígenosSe suman H
2
O donde hayaoxígenos (tantas moléculascomo oxígenos haya)Al otro lado sumo eldoble de OH
-
que demoléculas...