128291646 Informe De Quimica Laboratorio 1

Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Laboratorio de Química













Dimensiones Moleculares
Estimación del numero de Avogadro















Carrera: Licenciatura en ciencias con mención en química





Parte experimental

I. Materiales

Bandeja de plástico
Etanol
Pipeta Parcial
Agua potable
Licopodio
Acido oleico
Hielo

II. Procedimiento
- Se debe conocer el volumen de unagota de la solución que depositara para formar la monocapa por lo tanto, previamente tendrá que calibrar la pipeta. Siga las instrucciones, entregadas por su profesor de laboratorio,
- Agregue agua a una bandeja; de tal forma que cubra su superficie sin que esta se derrame. Cuando ésta está quieta, espolvoree su superficie polvos talcos, licopodio u otros.
- Agregue exactamente 1 gota:de solución; de acido oleico sobre el centro de la superficie. Mida varios diámetros de la mancha, tal que el promedio de ellos sea representativo o confiable.
- Anote la concentración de la soluciónele acido oleico utilizada.
- Lave la bandeja con detergente y agua, y repita: el experimento. Si la diferencia entre los dos diámetros promedio es mayor que 2 cm., repita el experimento unavez más.


III. Preguntas
1. Calcule el área de la monocapa utilizando el promedio de los diámetros asumiendo una circunferencia. (A=π r 2)

R: Asumiendo que la forma de la monocapa es circular, la superficie formada debe ser sacada por la formula A= πr2. Habiendo medido previamente el radio de la monocapa, se puede calcular el área de la circunferencia formada en la bandeja:


A = πr2
A = π(3,2)2
A = 32,17 cm2
Por lo tanto el área de la circunferencia es de 32,17cm2.
2. Calcule el volumen de ácido puro en la monocapa de acido graso.

R: Al pipetear 1cc pudimos determinar el número de gotas contenidos en este volumen y a si el volumen de la gota (0.022 cc), luego pudimos determinar los moles en 1 gota por proporción con la concentración molar obtenida al inicio de acido oleico(1.52 x 10-3 M).


X= 0.022 cc x 1.52 x 10-3 M

1000 cc

X= 3.34 x 10-8 mol.

Con esta información y la masa molar del acido oleico dado al inicio se puede determinar la masa contenida en una gota

mol = masa
masa molar
3.34 x 10-8 mol = masa /282.5 g/mol

masa = 9.44 x10-6 g.

Conociendo la masa y la densidad del acido oleico se puede determinar elvolumen

densidad = masa / volumen
0.895 g/cc = (9.44 x10-6 g) / volumen

volumen = 1.05 x10-5 cc

Por lo tanto se determina que el volumen de acido oleico puro en la monocapa es de 1.05 x10-5 cc.

3.-Calcule la altura de la capa, sabiendo que. Volumen=base x altura

R: Conociendo el área de la circunferencia y el volumen de la monocapa de acido oleico se puede calcular la altura de la capavolumen = base x altura
1.05 x10-5 cc = 32,17 cm2 x altura
Altura = 3.26 x 10-7 cm

4. Suponga los siguientes: modelos de molécula: para el cálculo,

a. Que las moléculas de ácido oleico sean cúbicas

R:

Volumen molécula = h3= 3.46 x 10 -20 cc


Nº de moléculas= Volumen Total = 1.05 x10-5 = 3.034x1014
Volumen molécula 3.46 x 10 -20Nº de Avogadro= Nº de moléculas 3.034x1014
= = 9.08 x 1021
Nº de moles 3.34 x 10-8


b. Que sean esféricas

R:

h = Radio
2

Volumen molécula = 4πr3= 1.0 x 10-20 cc
3

Nº de moleculas= Volumen Total = 1.05 x10-5 = 1.05 x 1015Volumen molécula 1.0 x 10-20

Nº de avogadro = Nº de moléculas 1.05 x 1015
= = 3.14 x 1022
Nº de moles 3.34 x 10-8

c. Que sean cilíndricas. suponga que la altura de la molécula es 10 veces el radio molecular { el esqueleto.'C-C, es de forma...